Estrategia: guía de ejercicios sobre enlace químico
Enviado por Jeslly Tellez • 16 de Julio de 2021 • Apuntes • 972 Palabras (4 Páginas) • 153 Visitas
IE LICEO PATRIA
Estudiante: sahara valentina valencia ospino Grado: _10 __ Fecha: ________ dd /mm/aaaa
Área: Ciencias naturales | Asignatura: Química | Maestro(a): Marly Yaneth Gallo | Periodo: 2 | No: 1 |
Estrategia: guía de ejercicios sobre enlace químico.(primera parte ; enlace ionico) | ||||
Criterios de evaluación
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TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
Los átomos se combinen ó enlacen para formar nuevas sustancias se explica por la tendencia a conformar estructuras más estables. De ahí que dichos enlaces químicos sean considerados como un incremento de estabilidad. Para lograr ese estado ideal estable, los átomos pueden utilizar algún método que les acomode, eligiendo entre: ceder o captar electrones, compartir electrones con otro átomo o ponerlos en común junto con otros muchos.
De estas tres posibilidades nacen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico.
Tomando como base la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman un enlace se puede predecir el tipo de enlace que se formará:
Si la diferencia de electronegatividades es mayor o igual a 1.7 | = | se formará un enlace iónico |
Si la diferencia de electronegatividades es menor de 1.7 | = | Se formará enlace covalente. |
Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 0,5 y menor a 1,7. | = | el enlace formado será covalente polar |
Si la diferencia de electronegatividades es 0 y 0,4 | = | el enlace será covalente puro (o no polar). |
Ejercicio 1.
Teniendo en cuenta la información anterior, señala con una X las parejas de elementos que de acuerdo a su electronegatividad se presiente pueden formar enlaces iónicos:
1. Li y s 2. Na y C 3. K y P 4. Rb y O 5. K y Cl 6. Mg y B 7. Ca y C
8. Ca y P 9. Be y O 10. Ba y F 11. Al y B 12. Al y C 13. Ga y N 14. Al y S
Solución
- Li y S, Li2S covalente polar
- Na y C, 1,52 Ev
Enlace iónico
Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos.
Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A.
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