Ejercicios de termoquimica

1. Explique brevemente en cuál de las siguientes reacciones el calor absorbido sería el mismo que el correspondiente a la entalpía estándar de formación de etanol.

1. 2 C ( diamante ) + 3H2 (g) + ½ O2 (g) → C2H5OH (l)
2. C (grafito) + 3H2 (g) + ½ O2 (g) → ½ C2H5OH (l)
3. 2 C (grafito) + 3H2 (g) + ½ O2 (g) → C2H5OH (l)
4. 2 C (grafito) + 6H (g) + O (g) → C2H5OH (l)

1. La descomposición térmica del clorato de potasio  (KClO3) produce cloruro de potasio ( KCl ) y oxígeno  (O2). Con ∆H = -22.3 kJ/mol. Determine el valor de la entalpía estándar de formación del clorato de potasio a partir de sus elementos, si la entalpía estándar de formación del cloruro de potasio -436 kJ/mol.

1. Dados los siguientes datos,

1.  C(s) + O2 (g)   ==>  CO2 (g)                  ,   ∆o = -393 kJmol-1[pic 1]
2.  H2 (g)  +   O2 (g)  ==>  H2O (l)         ,  ∆o = -286 kJmol-1[pic 2][pic 3]
3.  3 C(s) +  4  H2 (g)   ==> C3H8 (g)         , ∆o = -104 kJmol-1[pic 4]

Calcule la entalpía estándar de combustión de propano:

1. C3 H8 (g) + 5 O2 ( g) ==> 3 CO2(g) + 4H2O(l)   ,  ¿ ΔHθ COMBUSTIÓN ,298  K = ?     kJ mol-1

1. Determine la entalpía estándar de combustión del H2 a 210oC usando los siguientes datos:

∆o comb (H2) a 25oC = -68320 cal mol-1[pic 5]

,  ∆o vap( H2O) 100 oC =  9720 cal mol-1[pic 6]

 = 6.62 cal, [pic 7]

 = 6.76 cal mol-1 K-1, [pic 8]

 = 18 cal mol-1 K-1, [pic 9]

 = 8.22 cal mol-1 K-1[pic 10]

1. Azufre elemental existe en varias formas alotrópicas, siendo el azufre rómbico el más estable bajo condiciones normales y el azufre monoclínico ligeramente menos estable. Las entalpías estándar de combustión de los dos alótropos para producir dióxido de azufre SO2 son -296.8 kJ·mol-1  y  -297.2 kJ·mol-1 respectivamente.

Calcule la entalpía de la transición :   rómbico→ monoclínico.

1. Las entalpías molares de fusión y vaporización de benceno son 0.9 kJ/mol y  31.0 kJ/mol, respectivamente. La temperatura normal de fusión y de ebullición de benceno son

5.5 o C and 80.1 o C respectivamente.. Los valores de  en  ( J/mol·K)  del benceno en estado sólido, líquido y gas son 118.4, 134.8 and 82.44 respectivamente .[pic 11]

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