Prueba Termoquimica Guía de ejercicios

Aprendizaje esperado:

• Reconocen el primer principio de la termodinámica como un caso particular del principio de conservación de la energía.
• Calculan cambios de entalpías de reacciones y los relacionan con las energías de enlace y entalpías de formación.
• Aplican Ley de Hess, en el cálculo de entalpías de reacción.

Entalpía de formación, combustión y reacción:

1.- Calcular la entalpía de la reacción no equilibrada:   CH4 (g)  + Cl2 (g)  →  HCl (g)  + CH3Cl (g) 

Sabiendo que: ∆H0f (HCl)=  -11 KJ/mol   -  ∆H0f (CH4)=  -17,9 KJ/mol  - ∆H0f (CH3Cl)= -19,6 KJ/mol

2.- Calcular la variación de entalpía cuando se obtiene benceno a partir de acetileno según la reacción no balanceada:    C2H2(g) → C6H6(l)

a.- Sabiendo que las entalpías de formación del acetileno y del benceno son, respectivamente 227 y 49 KJ/mol.

b.- Calcular el calor producido, a presión constante, cuando se queman 100 g de acetileno, sabiendo que (∆H0f)CO2(g) = -394 KJ/mol y (∆H0f)H2O(l) = -285 KJ/mol    

3.- Las entalpías de formación estándar del NH3(g), NO(g) y H2O(g) son, respectivamente -46,  92 y -284 kJ/mol.

Determinar la variación de entalpía, a 25ºC y 1 atm, para la reacción:    2NH3(g) +  5/2O2(g) → 2 NO(g) + 3 H2O(g)

4.- Determinar el  ∆H  para la siguiente reacción:  

Au(OH)3   +H3PO4    →  AuPO4  + 3 H2O

Datos:  ∆H°f  (Au(OH)3) = 34 Kcal /mol    ;  ∆H°f  (H3PO4)=  95 Kcal /mol  ;  ∆H°f  (AuPO4)=  31 Kcal /mol

∆H°f  (H2O)=  7 Kcal /mol

Ley de Hess:

5.- Dadas las reacciones:

1. Fe (s)    + ½ O2 (g)   →  FeO (s)              ∆H°f = -64,3 Kcal /mol
2. C (s)  + ½ O2 (g)    →  CO (g)                  ∆H°f = -24,4 Kcal /mol
3. C (s) +  O2 (g)    →  CO2  (g)                   ∆H°f = -94,0 Kcal /mol

Calcular la entalpía de la reacción : FeO (s)  + CO (g) →  Fe (s)  + CO2 (g)                   

6.- Calcular la entalpía de la reacción: CO2 (ac)  + NaOH (ac)  →  NaHCO3 (ac) conociendo las entalpías de las siguientes reacciones:

CO2 (ac)  + 2 NaOH (ac)  →  Na2CO3 (ac)  + H2O (l)       ∆H°= -84,5 KJ

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