Ejrcicios Equilibrio Quimico

EJERCICIOS EQUILIBRIO QUÍMICO.

1. La reacción N2O4 (g) ⇆ 2 NO2 (g) transcurre a 150 ºC con una Kc = 3,20.

a) ¿Cuál debe ser el volumen del reactor para que estén en equilibrio 1 mol de N2O4 (g)

con 2 moles de NO2?

2. Una mezcla gaseosa está constituida inicialmente por 7,9 moles de H2 y 5,3 moles

de I2 en estado vapor. Se calienta hasta 450 ºC y se llega al equilibrio habiéndose formado 9,52

moles de HI.

En un segundo proceso, a la citada temperatura, y en un volumen de 2 L, se introducen 0,02 moles

de H2 y 0,02 moles de I2.

a) Calcula la constante de equilibrio a 450 ºC de la reacción: H2 (g) + I2 (g) ⇆ 2 HI (g).

b) Cuál será el grado de disociación en el segundo proceso.

3. En un recipiente de 5 L, se produce la reacción H2 (g) + I2 (g) ⇆ 2 HI (g). A 397

ºC se encuentran en equilibrio 0,02 moles de H2, 0,02 moles de I2 y 0,16 moles de HI. Calcula y

responde, razonadamente:

a) Las constantes de equilibrio Kc y Kp.

b) La presión parcial de cada componente en el equilibrio.

4. La constante de equilibrio Kp para la reacción PCl5 (g) ⇆ PCl3 (g) + Cl2 (g) es

de 1,05 a la temperatura de 250 ºC. La reacción se inicia con una mezcla de PCl5, PCl3 y Cl2 cuyas

presiones parciales son 0,177 atm, 0223 atm y 0,111 atm respectivamente. Determina:

a) El valor de Kc a dicha temperatura.

b) Las concentraciones de todas las especies presentes una vez alcanzado el equilibrio.

5. Una mezcla que contiene 10 moles de dióxido de azufre, SO2, y 90 moles de

oxígeno se pone en contacto con un catalizador produciéndose la reacción:

2 SO2 (g) + O2 (g) ⇆ 2 SO3 (g). El 90 % del SO2 se transforma en SO3 a 575 ºC. Calcula la

constante de equilibrio, Kp, de la reacción si la presión total es de 1 atm.

6. El amoníaco a 537 K y presión de 6 atm está disociado en un 60 %. Calcula, en

primer lugar, la constante de equilibrio Kp y, posteriormente, la constante Kc a esta temperatura.

7 .Una muestra de 0,1 moles de BrF5

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