Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO DE OXIDO-REDUCCION

Oxidante (Ox) Espeeie qufmica capaz de fijar electrones (reduciendose la especie).

Reduccion Ganancia de electrones, que corresponde a una disminuci6n en el grado de oxidaci6n.

Fe3 + + le-------> Fez+

Reductor (Red) Especie qufmica capaz de ceder electrones (oxidandose la especie).

Oxidacion Perdida de electrones, que corresponde a un aumento en el grado de oxidaci6n.

Fe2+ ------> Fe3+ + le-Par oxidante -reductor (Ox/Red), recibe tambien el nombre de par redox y se encuentra formado par un oxidantc que acepta electrones y por el reductor que cede los electrones.

El par oxidante-reductor se describir como: OX! + ne-< ------> Red! Se representa por Ox/Red. Se coloca siempre antes de la diagonal el oxidante y despues de ella el reductor Fe3+/Fe2+

Ce4+ + le-<------> Ce3 + Ce4+/Ce3 +

Mn04-+ 5e-+ 8H+ <-~----> MnZ+ + 4HzO Mn04-/Mnz+

En la representaci6n no se toman en cuenta los electrones ni el medio en que se realiza.

REACCIONES DE OXIDO·REDUCCION

Las reacciones de 6xido-reducci6n se dermen como la transferencia directa de electrones entre un oxidante y un reductor de diferente par.

OX! + Red2 < --.---> OX2 + Red! Los electrones no existen en estado libre en disoluci6n acuosa. Para que un oxidante fije electrones, es preciso que coexista un reductor para cederselos. Se puede separar en dos semireacciones, donde se ganan electrones se llama semireacci6n de reducci6n y donde se pierden 0 ceden electrones, semireacci6n de oxidaci6n.

OXl + ne -< ------> Red! (reducci6n)

Redz < ------> Oxz + ne-(oxidaci6n) La reacci6n de 6xido-reducci6n sera la suma de ambas semireacci6nes, en donde el numero de electrones ganados y perdidos deben ser iguales.

OX! + ne-< -----:> Redl Red.z. < __m_ > OxZ + ne-

OXl + Redz < ------> Red! + Oxz Al mezc1ar una disoluci6n de Fez+ que es reductor, con una disoluei6n de Ce4+ que es oxidante, ocurre la reacci6n redox:

Ce4 + + Fez+ < > Fe3 + + Ce3 +

Los pares redox involucrados son:

Par (Oxl/Red!) = Ce4+/Ce3+ Par (Ox2lRedz) = Fe3 +/Fez+ Fez+ <. > Fe3+

+ ie£&.4+--±......k-< .._> Ce3+_

Ce4+ + Fe2+ <------> + Ce3 +

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