Equilibrio Quimico

RESUMEN

Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una determinada velocidad hasta que la reacción se completa. Llegado ese instante, lo que ocurre en el proceso es que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de éstos para formar nuevamente los reactivos de los que proceden. Es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce con el nombre de «equilibrio químico».

El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que la reacción sigue.

En la mayoría de las reacciones químicas los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de ambos permanece constante. ¿Significa esto que realmente la reacción se ha parado? Evidentemente no, una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se convierten en reactivos; cuando lo hacen a la misma velocidad nos da la sensación de que la reacción se ha paralizado.

Es decir, el equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.

INDICE

1.- INTRODUCCIÓN

2.- EQUILIBRIO QUÍMICO

3.- CARACTERÍSTICAS DEL EQUILIBRIO

4.- LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO EN FUNCIÓN DE LA PRESIÓN.

5.- PROPIEDADES DEL EQUILIBRIO.

6.- RELACIÓN ENTRE LAS FORMAS DE EXPRESAR LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO.

7.- RELACIÓN ENTRE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO Y EL GRADO DE DISOCIACIÓN

8.- FACTORES QUE MODIFICAN EL EQUILIBRIO (LEY DE LE CHATELIER).

8.1.- EFECTO DE LA TEMPERATURA.

8.2.- EFECTO DE LA PRESIÓN Y DEL VOLUMEN.

8.3.- EFECTO DE LAS CONCENTRACIONES.

9.-EQUILIBRIO HETEROGÉNEO SOLIDO- LÍQUIDO.

9.1.- SOLUBILIDAD

9.2.- FACTORES DE LOS QUE DEPENDE LA SOLUBILIDAD DE LOS

COMPUESTOS IÓNICOS.

9.3.- PRODUCTO DE SOLUBILIDAD.

9.4.- RELACIÓN ENTRE SOLUBILIDAD Y PRODUCTO DE

SOLUBILIDAD.

10.- TIPOS DE EQUILIBRIO Y DE ALGUNAS APLICACIONES.

11.- LISTA DE REFERENCIAS.

LISTA DE IMÁGENES Y TABLAS

1.- FIGURA N°1 VELOCIDADES DE FORMACION.

2.- FIGURA N°2 YORURO DE PLATA

3.- FIGURA N°3 YODO RADIOACTIVO.

1.- TABLA N°1 TIPOS DE REACCION.

INTRODUCCIÓN:

El equilibrio químico es el estado al que evoluciona de FORMA ESPONTÁNEA un sistema químico, en el que tiene lugar una reacción química REVERSIBLE.

Cuando se alcanza esta situación, desde el punto de vista macroscópico, se observa que las CONCENTRACIONES de las sustancias, tanto reactivos como productos de la reacción, permanecen CONSTANTES a lo largo del tiempo.

Desde el punto de vista microscópico los procesos siguen teniendo lugar indefinidamente: continuamente los reactivos se transforman en productos y estos a su vez reaccionan para producir los reactivos de partida, pero al hacerlo a igual velocidad, las concentraciones de ambos no varían. Así pues se trata de una SITUACIÓN DINÁMICA.

El equilibrio químico es un fenómeno cuya naturaleza dinámica permite su

MODIFICACIÓN con sólo variar algunos factores de los que depende, como temperatura, presión, volumen o concentraciones de las sustancias que intervienen en la reacción, lo cual resulta de vital importancia para aumentar el rendimiento de los procesos industriales, por ejemplo.

Las modificaciones en el estado de equilibrio provocan desplazamientos que se pueden predecir en este nivel cualitativamente a partir del principio del químico francés Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), según el cual, al perturbar un sistema en equilibrio éste evoluciona espontáneamente hacia un nuevo estado de equilibrio oponiéndose a la perturbación producida.

Objetivos:

• Reforzar el concepto de equilibrio químico como fenómeno dinámico.

• Experimentar el efecto del principio de Le Chatelier sobre el equilibrio.

• Aprovechar las implicaciones de dicho principio para la redisolución práctica de precipitados.

Figura n°1 velocidades de formación

EQUILIBRIO QUIMICO

El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo,

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