Equilibrio Quimico

FACTORES AFECTAN EL EQUILIBRIO?

EXPERIENCIA 1:OBJETIVOS:

- Observar y reconocer reacciones de equilibrio químico, equilibrio acido-base, el equilibrio de formación de iones complejos y el equilibrio de óxido-reducción

- Observar e interpretar cualitativamente el efecto de distintos factores en el estado de equilibrio

7.2A: ¿QUE FACTORES AFECTAN EL EQUILIBRIO?

EXPERIENCIA 1:

Cambios observados:

Al colocar en el tubo de ensayo 2 cm3 de solución de K2CrO4 y algunas gotas de H2SO4 1M, observamos que el color amarillo de la solución de K2CrO4 pasó a ser de color naranja. Luego se agregó en el mismo tubo gotas de NaOH 1M, y observamos que la solución pasó del color naranja al amarillo nuevamente.

REACCIONES QUIMICAS INVOLUCRADAS:

2 K2CrO4(ac) + H2SO4(ac) → K2Cr2O7(ac) + K2SO4(ac) (1)

El cambio que vemos en el Cr es:

2 CrO4 2-(ac) + 2 H+ → Cr2O7 2- (ac) + H2O(l) (2)

Al agregar NaOH 1M:

K2Cr2O7 (ac)+ 2 NaOH(ac) → K2CrO4(ac) + Na2SO4(ac) + H2O(l) (3)

El cambio que vemos en el Cr es:

Cr2O7 2- (ac) + 2 H2O(l)→ CrO4 2-(ac) (4)

INTERPRETACION DE LOS RESULTADOS:

Al estar en la forma CrO4 2-(ac) el cromo se encuentra en su máximo número de oxidación (+6), con lo cual no puede oxidarse más y su color es amarillo. Al agregar ácido sulfúrico en la solución, estamos agregando protones en el medio favoreciendo que ocurra la ecuación (2) y así formando la nueva especie Cr2O7 2- (ac), cuyo color es naranja y el cromo también se encuentra en su número máximo de oxidación.

Después a la solución agregamos NaOH 1M, el cual aporta OH- a la solución que quitan protones que el cromo utilizaba para formar el complejo Cr2O7 2- (ac), formando así agua y CrO4 2-(ac), como observamos en la ecuación (4). En consecuencia la solución vuelve ser de color amarillo.

En la totalidad del sistema podemos observar un equilibrio ácido-base.

EXPERIENCIA 2:

CAMBIOS OBCERVADOS:

Al preparar la solución pedida y dividirla en 4 tubos, observamos que el primer tubo tenía el color original de la solución: rojo. En los demás 3 tubos observamos que el color rojo se iba aclarando, teniendo el segundo tubo (con FeCl3 0,01M) era más rojo que el tercer tubo (con KSCN 0,01M) que a su vez era más rojizo que el tubo 4 (con SnCl2).

REACCIONES QUIMICAS INVOLUCRADAS:

H2O(l) + FeCl3 (ac) + KSCN (ac) → K2[Fe(SCN)]2+ (ac) + KCl(ac)

(no la pude balancear, ayudaaa xD )

INTERPRETACION DE LOS RESULTADOS:

Inicialmente todas las sustancias son incoloras, pero al juntar FeCl3 H2O y KSCN, se forman el anión tiocianato (SCN-) y el catión férrico, y juntos forman el complejo de color rojo [Fe(SCN) ]2+. El tubo 1 es de color rojo por el complejo [Fe(SCN)]2+.

El segundo tubo, le agregamos gotas de FeCl3 (ac) y observamos que el color rojo de la solución queda un poco más claro. Eso ocurre porque al agregar FeCl3 , el catión férrico queda en exceso en relación al ion tiocinato y consecuentemente estamos descolorando la solución, ya que no se forman nuevos complejos [Fe(SCN) ]2+.

En el tercer tubo, al agregar gotas de KSCN, estamos permitiendo que se formen otros complejos entre el anión tiocianato (SCN-) y el catión férrico, como por ejemplo el [Fe(SCN) 2]+ . Luego, estaríamos diluyendo el color rojo del complejo [Fe(SCN) ]2+ya que su proporción disminuye en el tubo.

Por ultimo en el tubo 4, agregamos gotas de SnCl2. El estaño es una sustancia reductora que al entrar en contacto con el catión férrico reduce su número de oxidación, que pasa a ser Fe+2 en vez de Fe+3. El complejo sigue estando en la solución pero este deja de absorber luz y por consecuencia se descolora.

¿COMO SE OBTIENE UNA CONSTANTE DE EQUILIBRIO?

OBJETIVOS:

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