El Equipo realizó el procedimiento de quemar la cinta de magnesio con una fuente de calor
Enviado por LUIS ALBERTO NEIVA VELASQUEZ • 17 de Octubre de 2022 • Informes • 362 Palabras (2 Páginas) • 135 Visitas
El Equipo realizó el procedimiento de quemar la cinta de magnesio con una fuente de calor
en este caso el fuego de un encendedor
El resultado fue el siguiente:
El Equipo realizó el procedimiento de quemar la cinta de magnesio con una fuente de calor
en este caso el fuego de un encendedor
El resultado fue el siguiente:
Discusión de resultados laboratorio 6
En la experiencia 1 se observó la combustión de la cinta de magnesio (Mg) identificamos una reacción que aparte de ser exotérmica (libera energía) produce gran cantidad de luz, por lo que el magnesio reacciono con el oxígeno presente en el aire con ayuda de una llama (calor), en el que obtuvimos como resultado oxido de magnesio (polvo blanco), al unirse un metal que en este caso es el magnesio con el oxígeno se forma un oxido básico. Además, se identificó que es una reacción de síntesis.
En la experiencia 2 identificamos una reacción de desplazamiento doble entre la molécula metálica (Oxido de magnesio) y las moléculas de agua (H2O), en la cual ocurre que intercambian elementos para formar hidróxido de magnesio (Mg (OH)2), en lo que se forman hidroxilos (OH) unido a un metal en este caso el magnesio (Mg). En la formación de hidróxido de sodio (NaOH) a diferencia del magnesio, identificamos una reacción exotérmica (libera energía) y una liberación de moléculas de hidrogeno (H2), que es altamente inflamable, el calor producido por el cerillo causo una llama o explosión espontanea.
En la experiencia 3 identificamos una primera reacción de síntesis, en el que obtuvimos un gas llamado dióxido de azufre (SO2) esta molécula se forma entre un no metal el cual es azufre (S) y oxígeno (O2) al combinarlos con calor, logramos identificarlos como oxido acido. Después se combinó el dióxido de azufre (SO2) con las moléculas de agua (H₂O), esta combinación formo ácido sulfúrico (H₂SO₃), en los que se unen moléculas de óxidos ácido en este caso el dióxido de azufre más las moléculas de agua, logrando identificar que es un ácido oxácido por tener un oxígeno.
En la experiencia 4 Identificamos reacción de desplazamiento o sustitución y exotérmica, en el que identificamos la formación del cloruro de Zinc
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