El compuesto sintético naranja de metilo

INTRODUCCION

 El compuesto sintético naranja de metilo es un pigemnto  azoico industrial  largamente  utilizado  y es un indicador de pH , que cambia  de coloración de rojo a amarillo  anaranjado en el rango de pH de 3,1 a 4,2. El nombre se refiere a la sal sódica del ácido 4-dimetilaminoazobencenosulfónico, que tiene la  fórmula química  C₁₄H₁₄N₃NaO₃S (peso molecular MW =  327,34 g/mol ).

Comenzó a utilizarse  como indicador químico en 1878. El naranja de metilo es un   compuesto muy estable, resistente a la biodegradación y  muy utilizado en la industria textil. Hoy en día, existen muchas aplicaciones en productos farmacéuticos, tintes para telas y plásticos. A menudo se utiliza en citología junto con la solución de Fuschin.

Debido a su estructura, estos colorantes tienen la propiedad de ser altamente solubles  en agua. El naranja de metilo se adquirió de Sigma Aldrich .

CUESTIONARIO

1. Explique las principales diferencias entre los espectros de absorción de las

soluciones ácida y básica del anaranjado de metilo.

La diferencia en los espectros de absorción de las soluciones ácidas y básicas de naranja de metilo se debe a los diferentes pKa de la solución, por lo que el indicador en la forma ácida (rojo) es HIn, lo que significa que la solución tiene un pH bajo = 1. El indicador está en forma ácida (rojo). forma básica (amarilla), es decir, una solución con un pH alto = 13. Por lo tanto, tienen diferentes longitudes de onda óptimas: en un ambiente ácido es de 510 nm y en un ambiente alcalino es de 465 nm.

2. ¿Por qué se agrega NaOH a la solución de ácido fórmico?

Este es el caso de una titulación donde se considera un ácido débil con una base fuerte. Esto indica el punto de equivalencia de pH de la reacción de neutralización, que sirve como marcador de la reacción.

3. Mencione dos aplicaciones de los indicadores.

1. Sustancias utilizadas para monitorear uno o más parámetros del proceso de esterilización para detectar errores durante el empaque, la carga o la operación del esterilizador.
2. Los indicadores pueden cambiar de estructura debido a cambios en el pH. Por ejemplo, si el medio es lo suficientemente básico, puede perder un protón y, por tanto, cambiar de color a medida que cambia su estructura química.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

1. Determinación espectrofotométrica del pKa de un indicador. [internet]. Dokumen. [citado el 19 de noviembre del 2023]. Disponible en: https://dokumen.tips/documents/informe-1-quimfi-constantes-de-equilibrio-para-el-naranja-de-metilo.html?page=1
2. Indicadores [internet]. Merck. [citado el 19 de noviembre de 2023]. Disponible en: https://www.sigmaaldrich.com/PE/es/products/analytical-chemistry/analytical-reagents/indicators 
3. Cómo funcionan los indicadores de pH. [internet]. Farbe. [citado el 19 de noviembre del 2023]. Disponible en: https://farbe.com.mx/como-funcionan-los-indicadores-de-ph/ 

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