El concepto de estequiometría

La estequiometría es el estudio de las relaciones de mol, masa, energía y volumen en las

reacciones químicas; en otras palabras es la medición de las cantidades relativas de los

reactantes y productos en una reacción química.

Una reacción química completa y balanceada proporciona más información que el simple

señalamiento de cuales sustancias son reactivos y cuales productos.

Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el

hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua (H2O). La

ecuación química para esta reacción se escribe:

2H2 + O2 → 2H2O

El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las fórmulas químicas a

la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la

derecha de la flecha están las fórmulas químicas de las sustancias producidas denominadas

productos de la reacción. Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el

coeficiente 1 se omite).

Reactivos limitantes

Al reactivo que se ha consumido en su totalidad en una reacción química se le denomina

reactivo limitante, ya que limita la cantidad de producto formado.

Por ejemplo en la siguiente reacción:

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l)

la estequiometría indica que 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para

dar dos moles de agua participan. Si se hacen reaccionar 10 moles de hidrógeno con 7

moles de oxígeno, uno de los reactivos quedará en exceso, mientras el otro desaparece

completamente. Este último es el reactivo limitante. ¿Cuál es el reactivo limitante? Esto se

Manual de laboratorio de Química General y Orgánica. QUI-108. Semestre primavera 2011

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obtiene fácilmente de la estequiometría de la reacción. Como la razón es 2H2 : 1O2, para

reaccionar 7 moles de O2 se necesitan 14 moles de H2. Como solo tengo 10 moles de H2,

éste desaparecerá completamente, dejando un exceso de

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