El concepto de isótopos

Isótopos

Los Isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número de protones y electrones (igual número atómico) pero diferente número de neutrones (difieren en su masa atómica).

Por ejemplo el Hidrógeno tiene 3 isótopos : el Protio , el deuterio y el tritio.

Protio Deuterio Tritio

1 2 3

H H H

1 1 1

Los 3 isótopos tienen un protón y un electrón, pero el protio no posee neutrones, el deuterio tiene 1 neutrón y el tritio tiene 2 neutrones.

Obviamente el átomo más pesado es el tritio (masa=3 uma), pero también es el más inestable y por tanto el menos abundante.

El isótopo más abundante es el protio (99.97 % de abundancia) , eso se confirma al observar la masa atómica del Hidrógeno en la tabla periódica y comprobar que la masa es 1.00797 , es decir al promediar la masa atómica de los isótopos con respecto al % de abundancia, el que la masa sea próxima a 1 significa que el isótopo más abundante es el protio.

Por ejemplo

El carbono tiene 3 isótopos diferentes, el C-12 , el C-13 y el C-14 , de los cuales el C-14 sólo se encuentra en trazas.Prácticamente la masa atómica representada en la tabla periódica se calcula de los isótopos C-12 y C-13 .

En la tabla periódica se tiene en la casilla del carbono, un átomo con Z = 6 y M = 12.01115, como se observa a continuación.

12.01115

6C

Carbono

Los isótopos más abundantes del Carbono tienen ambos 6 protones y 6 electrones, pero diferente número de neutrones, 7 y 6 respectivamente :

13 12

C C

6 6

La masa atómica representada en la tabla periódica se calcula promediando los isótopos y considerando el porciento de abundancia en la naturaleza. El calculo se realiza de la siguiente forma.

El Carbono 12 existe en un 98.89 % y el Carbono 13 en 1.11 %.

12 x 0.9889 = 11.8668

13 x 0.0111 = 0.1443

________________________________________ 12.0111

La masa atómica calculada es muy parecida o igual a la masa atómica representada en la tabla

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