El nuevo Laboratorio presencia de iones

[pic 2]

INFORME DE LABORATORIO

“RECONOCIMIENTO DE IONES”

[pic 3]

2.-Introducción

En este laboratorio aplicamos técnicas  cualitativas que identifica algunos iones en distintos tipos de agua y además permite eliminar sustancias en suspensión, color, olor y microorganismos mediante diferentes tratamientos físicos químicos.

Los átomos o moléculas cargados eléctricamente se conocen como iones,  el proceso de tratamiento por intercambio iónico utiliza resinas especiales para eliminar contaminantes inorgánicos cargados eléctricamente como arsénico, cromo, nitrato, calcio, radio, uranio, y exceso de fluoruro del agua.

Cuando el agua fuente se hace pasar a través de una serie de cordones de resina, donde intercambia sus contaminantes cargados eléctricamente por los iones inocuos cargados y depositados en la superficie de la resina. Las resinas de intercambio iónico almacenan entonces los contaminantes que hayan atraído. Debido a este proceso de acumulación, es necesario limpiar periódicamente las resinas con una solución que recargue su contenido de iones inocuos intercambiables.

Este proceso de tratamiento funciona mejor en agua con partículas libres, porque las materias particuladas se pueden acumular en la resina y limitar su eficacia.

El intercambio iónico es un sistema común de tratamiento de agua que se puede adaptar a cualquier tamaño de instalación de tratamiento. Además, se puede adaptar para dar tratamiento al agua en el punto de uso y en el punto de admisión.

3.-Índice

2.-Introducción…………………………………………………………………….....Pág. 2

4.-Materiales y Equipos……………………………………………………….……Pág. 4

5.-Procedimiento Experimental……………………………………………….…..Pág. 5

6.-Tabla de Resultados……………………………………………….………….…Pág. 6-8

7.-Análisis de Resultados………………………………………………………..…Pág. 9

8.-Conclusiones……………………………………………………….………….…Pág. 10

9.-Cibergrafía /Bibliografía…………………………………………………….…..Pág. 11

10.-Anexos……………………………………………………..………………….....Pág. 11

4.-Materiales y/o Equipos

Materiales:

1. Tubos de ensayo.
2. Gradilla
3. Vaso precipitado 200cc
4. Pipetas de 10 ml

Reactivos

1. 10cc HNO3
2. 10cc AgNO3   en solución 5%
3. 10cc NH3
4. 10cc HCl
5. Oxalato de amonio
6. Agua destilada
7. Agua potable
8. Agua residual

5) Procedimiento Experimental:

1. Cloruros:

Se midieron 5 ml de agua potable con una pipeta y se dispuso en un tubo de ensayo, luego se acidificó la muestra con 5 gotas de ácido nítrico diluido y posteriormente se le añadieron 5 gotas  de Nitrato de Plata  (AgNO3). Se repitió el mismo procedimiento para el agua destilada y residual. Además se midió el pH con un pape tornasol.

1. Bicarbonatos.

Se midieron 5 ml de agua potable con una pipeta y se dispuso en un tubo de ensayo, luego se acidificó la muestra con 5 gotas de ácido clorhídrico (HCl). Posteriormente, se alcalinizó con 5 gotas de Amoniaco (NH3). Finalmente se le agregó oxalato de amonio a la muestra inicial. Además se midió el pH con un papel tornasol. Se repitió el mismo procedimiento para la muestra de agua destilada y residual.

1. Sulfatos.

Se midieron 5 ml de agua potable con una pipeta y se dispuso en un vaso pp, luego se acidificó la muestra con 5 gotas de ácido clorhídrico (HCl). Posteriormente, se preparó BaCl2 (cloruro de Bario), que ya estaba preparado y se adicionaron 25  gotas a la muestra inicial ya que no presentaba cambios hasta que se produjo el precipitado. Se repitió el mismo procedimiento para la muestra de agua destilada y residual.

6)Tabla de Resultados

1. Cloruros

Luego de adicionar 5 gotas de Acido Nítrico:

Luego de adicionar 5 gotas de Nitrato de Plata  (AgNO3):

1. Bicarbonatos

            Acidulando las muestras con HCL         :

...