El nuevo modelo atómico Thompson

os del modelo

El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson aunaba las virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos catódicos.

Insuficiencias del modelo

Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el interior de los átomos. Las predicciones del modelo de Thomson resultaban incompatibles con los resultados del experimento de Rutherford,4 que sugería que la carga positiva estaba concentrada en una pequeña región en el centro del átomo, que es lo que se conoció como núcleo atómico. El modelo atómico de Rutherford, permitió explicar esto último, develando la existencia de un núcleo atómico cargado positivamente y de elevada densidad.5

Otro hecho que el modelo de Thomson había dejado por explicar era la regularidad de la tabla periódica de Mendeleiev. Los modelos de Bohr, Sommerfeld y Schrödinger finalmente explicarían las regularidades periódicas en las propiedades de los elementos químicos de la tabla, como resultado de una disposición más estructurada de los electrones en el átomo, que ni el modelo de Thomson ni el modelo de Rutherford habían considerado.

Véase también

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Teoría atómica

Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger

Modelo atómico de John Dalton

Predecesor:

Modelo atómico de Dalton 'Modelo atómico de Thomson'

Sucesor:

Modelo atómico de Rutherford

Referencias

Volver arriba ↑ G. J. Stoney,año 1904. «Of the "Electron" or Atom of Electricity». Philosophical Magazine, Series 5 38: 418–420.

Volver arriba ↑ [1] Química i. Editor EUNED. Página 116. ( books.google.es ).

Volver arriba ↑ Burn, Ralph A. (2002). Pearson, ed. Fundamentos de química. p. 117.

Volver arriba ↑ Joseph A. Angelo (2004). Nuclear Technology. Greenwood Publishing. ISBN 1573563366.

Volver arriba ↑ J.J. Thomson. «On the Structure of the Atom: an Investigation of the Stability and Periods of Oscillation of a number of Corpuscles arranged at equal intervals around the Circumference of a Circle; with Application of the Results to the Theory of Atomic Structure». Philosophical Magazine Series 6 7

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