El átomo DOCUMENTAL

El Átomo

Es la parte más pequeña e indivisible que posee las mismas características químicas de un elemento químico.

Constituido por partículas subatómicas, los protones (que se representa por la letra p+) y neutrones (que se representa por la letra N), que forman el núcleo del átomo.

Constituido por electrones ( se representa por la letra e-), que giran a su alrededor en distintas capas o niveles a distancias relativas extraordinariamente grandes con respecto al tamaño del núcleo.

El número de e- de un átomo es el mismo que el de p+ y constituye el número atómico del elemento, que se representa por Z.

La suma de protones y neutrones  constituye el número másico (que se representa por la letra A).

                                                      A = Z + N

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El universo infinitamente extenso y fascinante, un cosmos lleno de enigmas que cautiva a la humanidad. Generaciones de científicos han intentado de explicar lo inconcebible. En busaca del origen de la materia se fundan las barreras entre el saber científico y los modelos de pensamiento filosófico. Hace más de 2000 años los filósofos de la antigua Grecia intentaron indagar en los misterios de la naturaleza y acuñar un término que ha de cambiar al mundo… EL Átomo lo indivisible, la unidad más pequeña posible e indivisible de la naturaleza, aun que nunca demostraron su existencia. 2000 años después la observación meticulosa de la naturaleza descubrió la existencia de regularidades, los fenómenos naturales podían explicarse, describirse y en ocasiones preverse. Aun se dio un paso más, se idearon experimentos la naturaleza se resumió en cifras, el método científico había nacido. John Dalton (1766- 1844)  usando estos métodos concedió a la idea de átomo significado científico, a diferencia de los creadores griegos del concepto no se conformo  con sus posiciones, sirviéndose de una báscula intento  descubrir las regularidades en reacciones químicas. Dalton definió los elementos químicos como materias que poseen  un valor atómico propio de átomos igual de grandes, igual de pesados. Dalton represento los átomos mediante círculos. Los átomos no cambian cuando se produce una reacción química solo se reordenan como están unidos unos átomos con otros  Dalton solo podía especular porque nunca pudo verlos. A partir del espesor de una película de aceite  se determino ya entonces el tamaño de un átomo, su tamaño era inferior a una millonésima de un centímetro microscópico por tanto.

El siglo XIX simboliza una época de progreso técnico y científico. El hombre comprendió que podía beneficiarse de los conocimientos que había adquirido de la naturaleza. Se apodero de los tesoros de la tierra y alumbro la oscuridad. Hacia finales de este siglo uso para ello la corriente eléctrica, el progreso ya no podía detenerse, pero en el siglo XIX aun queda por demostrar la existencia de los átomos. Por eso algunos científicos dudaban que existiera de verdad y aquellos que creían en el átomo tuvieron que conformarse con las deficiencias de una teoría atómica basadas en bolas de masa dura. Había algunas observaciones que sencillamente no tenían explicación. ¿Que determina la estructura de los cristales?, ¿Cómo se realizan los enlaces químicos?, ¿Queda color a las cosas? Estas y otras preguntas quedaban sin responder. Al final todo indicaba que los átomos que a pesar de su significado inicial se que eran indivisibles y estaban formados por partículas aun más pequeñas. En 1897 Joseph John Thomson descubrió el electrón una partícula aun más pequeña y ligera que el átomo más pequeño. En 1904  Thomsom desarrollo un modelo atómico que establecía al electrón como un elemento constitutivo fundamental, según este modelo los electrones cargados negativamente están rodeados de una masa de materia cargada positivamente similar a las pasas de una masa de pastel. el valor científico de este modelo de un pastel de pasas fue más bien insignificante, pero sirvió para tentar a los científicos para estudiar más afondo la estructura del átomo. En efecto  Joseph Thomson atrajo a muchos jóvenes científicos interesados a trabajar en su laboratorio de Cambridge. Entre ellos el Neozelandés Ernest Rutherford 1911 Rutherford uso radiación radioactiva para analizar el átomo en toda regla, bombardeo con partículas alfa cargadas positivamente una finísima lamina de oro que a su vez estaba formada por unos cientos capas de átomos, sorprendentemente solo unas pocas radiaciones sufrieron desviaciones la mayoría atravesaron la lamina sin trabas, de este experimento Rutherford dedujo que los átomos no podían ser una bola  de masa sino que la mayor parte de un átomo era espacio vacío, solo en casos muy aislados los rayos rebotaban parecían chocar con algo a partir de estas observaciones Rutherford desarrollo su modelo atómico así pues casi toda la masa del átomo se concentra en un minúsculo núcleo de carga positiva que está rodeado de electrones. Para que el núcleo no atraiga a los electrones de carga negativa estos se desplazan en una órbita como los planetas alrededor del sol, no obstante el modelo de Rutherford  presento un fallo determinante, de acuerdo con las leyes del electromagnetismo los electrones alrededor del núcleo deberían de emitir energía  constantemente y en consecuencia precipitarse contra el núcleo si fuera así los átomos no existirían pero considerando que vivimos en un mundo comparativamente estable el  modelo de Rutherford debía de ser falso, la idea decisiva para resolver este problema la tuvo en 1913  el físico danés y alumno Niels Bohr, un modelo acertado no solamente debía  ser capaz de explicar la evidente estabilidad de los átomos también debía poder describir como emitían luz los átomos, por tanto debía poder esclarecer por ejemplo como  tenía lugar las líneas del espectro de hidrogeno. Este fue el punto de partida de Bohr clasifico las órbitas de los electrones según su energía un radio mayor significaba más energía uno más pequeño menos energía. Cuando un electrón cae de una órbita exterior a una interior pierde energía que desprende  en forma fotón como Ruta de una forma específica lo que se plasma como una línea clara en el espectro, el modelo de Bohr únicamente permite que los electrones se sitúen en las órbitas más cercanas al núcleo no por tanto no emiten energía que Bohr no pudiera fundamentar mejor estas hipótesis más o menos arbitrarias le provoco una gran desazón. Solo podía defender su modelo atómico en la medida que coincidía en las observaciones de los fiscos y pudo explicar al menos el mas sencillo de todos los átomos… el átomo de hidrogeno.

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