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El átomo y la tabla periódica


Enviado por   •  19 de Noviembre de 2018  •  Apuntes  •  1.451 Palabras (6 Páginas)  •  201 Visitas

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 UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON [pic 1][pic 2]

ESCUELA INDUSTRIAL Y PREPARATORIA TECNICA PABLO LIVAS

Act. Adquisición del conocimiento

El átomo y la tabla periódica

Docente: Q.B.P Ana Karen Fabela Aguirre

Alumna:

Grupo: 331

Lugar y Fecha:

Miércoles 16 octubre 2018,Monterrey, Nuevo León, México

Introducción:

El átomo es la partícula más pequeña e indivisible de la materia. La teoría Atómica esta formada por 3 partículas fundamentales

Protones, neutrones y electrones. Los modelos atómicos son:  átomo de hidrógeno, oxígeno y bromo

UnDalton considera al átomo como la partícula fundamental de la materia.

La hipótesis de Dalton

Forman moléculas al unirse.

Se distinguen por su mamá y propiedades.

Del mismo elemento son iguales en masa tamaño y propiedades.

Y de elementos diferentes tiene masa, tamaños y propiedades diferentes.

En una reacción química solo sufren reacomodos entre sí, no se destruyen.

Los compuestos químicos se forman por la Unión de 2 o más átomos de diferentes elementos

Jhon. J Thomson descubrió los electrones, átomo con carga eléctrica negativa.  En 1904 propuso el modelo del pudin de pasas.

Rutherford propuso el modelo atómico, indicó que el átomo era un gran espacio vacío dentro del cual se encuentra un núcleo (+) muy denso y compacto donde se encuentran las partículas subatómicas de carga eléctrica positiva a las que llamó protones (+) que significan partícula primaria

Hipotesis de Niels Bohr

Los electrones (e-) giran alrededor del núcleo en órbitas circulares

Mientras los electrones (e-) permanezcan en un determinado nivel, no ganan ni pierden energía.

Los electrones (e-) cuando ganan o pierden energía, saltan de una órbita permisible a otra

James Chadwick en 1935 descubrió y ubicó a los neutrones en medio del átomo se le considera como parte del modelo de Bohr

1- Protones + Neutrones = Masa Atómica

2- # de protones = # de Elementos

3- # de protones = # de electrones

*Estructura del átomo

La teoría atómica de Daltón propuesta en 1808 proveía una explicación convincente para la composición de los compuestos que se volvió aceptada de manera general.  Los científicos llegaron a la creencia de que los elementos consisten de átomos y que los compuestos constituyen un conjunto específico de átomos enlazados entre sí de alguna manera. Varios científicos reflexionaron en la naturaleza del átomos durante el siglo XIX,  pero boca fue si no en 1900 que se dispuso en evidencia convincente que el átomos tiene varias partes diferentes. En Inglaterra Un físico llamado J J Thomson mostró a finales de la década de 1890 que puede hacerse que los átomos de cualquier elemento emitan partículas pequeñas negativas con base en sus resultados Thomson se preguntó Cómo debe ser un átomo Aunque sabía que contienen estas partículas negativas pequeñas también sabía que los átomos con un todo no tienen carga positiva o negativa por tanto concluyó que el átomo también debe contener partículas positivas que balancean de manera exacta la carga negativa transportada por los electrones lo que les da una carga total de 0 otro científico lord Kelvin y sin relación con J J Thomson tuvo la idea de que el átomo podía ser parecido a un pudín de pasas Kelvin razono que el átomo podría concebirse como un pudín uniforme de carga positiva con suficientes electrones negativos dispersados dentro de él para contrarrestar esa carga positiva por tanto surgió el modelo del pudín con pasas del átomo.

En 1910 el modelo de pudín con pasas hubiese sido la única representación del átomo descrita sin embargo las ideas acerca del átomo fueron cambiadas de manera del África en 1911 por un físico llamado Ernest Rutherford quien aprendió física en el laboratorio de Thomson a finales de la década de 1890 Rutherford se convirtió en científico distinguido con varios descubrimientos importantes una de sus principales investigaciones involucraba las partículas Alfa que tienen carga positiva  Rutherford  sabía que si el modelo de pudín con pasas del átomo era correcto las partículas sólidas atravesaría en la lámina delgada como las balas de un cañón atraviesan un papel concluyó a partir de estos nuevos resultados el modelo del pudín con pasas podría no ser correcto. Concluyo que el núcleo debe tener una carga positiva para balancear la carga negativa de los electrones y debía ser pequeño y denso.

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