Átomo Y La Tabla Periódica

1. Modelos atómicos cronológicamente:

a) Modelo de Jonh Dalton:

Fuel el primer modelo con soporte científico formulado en 1883 y 1807.

Dalton consideraba que:

-Los elementos están conformados de partículas muy pequeñas, llamadas átomos.

-Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos.

-Los átomos de un elemento son diferentes a los de otros.

-Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse para formar compuestos, teniendo los mismos números relativos y tipos de átomos.

-Los átomos son indivisibles en procesos químicos (No se crean ni se destruyen en las reacciones químicas).

b) Modelo de Joseph Jonh Thomson:

Teoría o modelo propuesto en 1904 sobre la estructura atómica.

Thomson, fue quien descubrió el electrón.

Thomson:

-Consideraba que el átomo estaba compuesto de electrones con carga negativa (-) en un átomo positivo (+), como un “pudín con pasas”.

-Declaraba que los electrones se distribuían dentro del átomo suspendido en una nube electrónica con carga positiva.

-Consideraba al átomo como esfera semisólida con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.

Su principal herramienta para este modelo fue la electricidad.

c) Modelo de Ernest Rutherford:

Modelo atómico sobre la estructura interna del átomo propuesta en 1911.

Rutherford consideró:

-El átomo estaba formado en dos partes: la corteza, que eran los electrones (prepuestos por Thomson) girando alrededor del “núcleo”, donde se centraba carga eléctrica positiva y la mayoría de la masa.

En sí, propuso que el átomo tiene protones (+) dentro del núcleo y electrones (-) alrededor de éste.

d) Modelo de Niels Bohr:

Fue el primer modelo donde se introduce la cuantización propuesto en 1913 para explicar que lo electrones pueden tener orbitas estables que se encuentran alrededor del núcleo.

Propuso que el electrón estaba energetizado, es decir, que el electrón tenía energía.

También, supuso que los electrones sólo se podían mover en orbitas específicas, las cuales cada una se les denominaba por su nivel enegetico.

e) Modelo

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