Elastomeros

INVESTIGACIÓN PREVIA DE PRACTICA No. 2 química

INVESTIGACIÓN PREVIA:

1. Describa brevemente la importancia de la tabla periódica de Mendeleiev.

La importancia de la tabla periódica de Mendeleiev. Consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), al que llamó eka-aluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llamó eka-sicilio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc),

2. Explique cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna.

Henry Moseley estudió los espectros de rayos X de una serie de elementos contiguos de la tabla periódica. Los espectros presentaban unas rayas características que se desplazaban hacia menores longitudes de onda al tiempo que se avanzaba de un elemento al siguiente de la clasificación periódica.

La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a la posición del elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió el nombre de número atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la tabla, el número de protones del núcleo y por tanto de electrones en la corteza. La tabla periódica pasaba entonces a ordenarse por número de protones o electrones de cada elemento.

3. Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna.

Permite la rápida identificación de un elemento conociendo su número atómico.

Permite la identificación de un elemento en particular, su número atómico y

Configuración electrónica, cuando solo se conoce su periodo y grupo.

Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo grupo o

Periodo.

Rápida identificación de elementos metálicos contra los no metálicos.

Análisis de las propiedades periódicas de los elementos, es decir, la comparación de

Sus propiedades según su ubicación en la tabla periódica.

4. ¿Cuáles elementos tienen mayor probabilidad de formar óxidos ácidos? ¿Óxidos

Básicos? Ejemplifica.

Óxidos ácidos: Los elementos Cloro, Bromo y Iodo tienen cuatro valencias 1, 3, 5, 7 estos elementos

no metálicos forman óxidos ácidos con todas sus valencias, litio, sodio, magnesio,

calcio, potasio, etc.

Óxidos básico: no metal + oxigeno. ejemplo: nitrógeno, fosforo, cloro, bromo, carbono, etc.

6.- Investiga en la bibliografía el concepto de enlace iónico, covalente y enlace metálico

Enlace iónico: Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.

Enlace covalente: Se produce cuando existe electronegatividad polar y se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones.

Enlace metálico: Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

7.- Investiga las propiedades físicas y químicas comunes en el enlace iónico y el enlace covalente.

Enlace iónico

Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.

Altos puntos de fusión y ebullición.

Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos

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