Electrolisis

La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una substancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes), gracias a la administración de corriente eléctrica

Básicamente hay dos tipos de electrolito: los llamados fuertes y débiles.

Electrolitos fuertes: Son los que se usan en la electrolisis, esta familia está formadapor todas las sales, ácidos fuertes e hidróxidos fuertes.

Como bases fuertes podemos citar a las de los metales alcalinos y alcalinotérreos como los hidróxidos de Sodio, Potasio, Calcio y Magnesio; como ejemplos de ácidos fuertes tenemos al ácido clorhídrico, sulfúrico, nítrico y perclórico.

Este proceso se tiene que llevar a cabo en un aparato llamado cuba o celda electrolítica

Está formada por dos electrodos de un metal inerte, por ejemplo Platino o Paladio, conectados a una fuente de energía eléctrica.

El circuito lo cierra justamente la sustancia que se va a disociar en iones, el electrolito. En algunos casos, cada electrodo se ubica en un vaso distinto por separado.

Cuando esto sucede se usa un puente salino que los conecta. Es una especie de tubo en U con una sustancia iónica como una sal que permite el flujo constante de cargas.

La electrolisis tiene una utilidad muy grande en la industria.

Ya que muchos procesos requieren de esta. Por ejemplo, cuando se quieren obtener elementos como Sodio, Aluminio, Litio y otros muchos metales.

En la Galvanoplastia, cuando se quiere proteger a un metal de la corrosión, se le aplica una película de otro metal que es inoxidable. Para la producción de gases como el Hidrógeno y Oxígeno también se usa la electrolisis.

El científico que mejor estudio, explico y descubrió este proceso fue el Inglés Michael Faraday.

Enuncio dos leyes importantísimas que se aplican en los problemas de electrolisis

Primera Ley: La cantidad de sustancia depositada o liberada en un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad (carga) que pasa por él.

Segunda Ley: La cantidad de electricidad que se requiere para depositar o liberar un equivalente químico de un elemento es siempre la misma y es aproximadamente 96500 C (Coulombs o Culombios).

Las reacciones químicas de una electrolisis, son reacciones redox.

Al electrodo negativo se llama Cátodo. Allí es donde ocurre la reducción y en el positivo o ánodo se produce la oxidación.

Por ejemplo:

La electrolisis del cloruro de sodio puede darse de dos maneras distintas.

• Cloruro de Sodio puro o fundido

• Cloruro de Sodio en solución acuosa. En este último caso veremos que el agua toma fuerte participación en el proceso.

Cloruro de Sodio (NaCl) Fundido.

El NaCl se encuentra formado por sus dos iones Na+ y Cl-. El Na+ por ser positivo se dirigirá al electrodo negativo (Cátodo). Por este motivo se llamará

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