Electrólisis

¿qué es la electrólisis?

es un proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplica una corriente continua mediante un par de electrodos sumergida en la disolución.

El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, el conectado al negativo como cátodo.

Los iones negativos, o aniones, son atraídos y de desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo),

los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo

Las moléculas de ciertos compuestos químicos, cuando se encuentran en disolución acuosa, presentan la capacidad de separarse en sus estructuras moleculares más simples y/o en sus átomos. Estos compuestos químicos, se denominan electrolitos, y la reacción química de disociación se denomina electrólisis.

Básicamente hay dos tipos de electrolitos, fuertes y débiles. en la electrolisis se usan ectrolitos fuertes. Como bases fuertes podemos citar a las de los metales alcalinos y alcalinotérreos como los hidróxidos de Sodio, Potasio, Calcio y Magnesio. Como ejemplos de ácidos fuertes tenemos al ácido clorhídrico, sulfúrico, nítrico y perclórico

Para qué sirve la electrolisis?

Las reacciones electroquímicas tienen diversas aplicaciones en nuestra vida cotidiana. Por ejemplo el funcionamiento de las pilas secas y de lito

El científico que mejor estudio, explico y descubrió este proceso fue el Inglés Michael Faraday. Enuncio dos leyes importantísimas que se aplican en los problemas de electrolisis

1) La cantidad de sustancia depositada o liberada en un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad (carga) que pasa por él

(o sea, al número de electrones por segundo) y al tiempo que ésta circula. Una corriente de mucha intensidad que circule a través del electrolito durante mucho tiempo depositará más sustancia que una corriente débil que actúe durante un tiempo corto.

2) el peso de una sustancia depositada durante la electrólisis es proporcional al peso equivalente de la sustancia. cuando la misma corriente circula durante el mismo tiempo, las cantidades de sustancia depositadas dependerán de su peso equivalente. El peso equivalente de una sustancia es el número de unidades de peso de una sustancia que se combinarán con una unidad de peso de hidrógeno

Cuanto mayor sea el peso equivalente de un elemento, tanto mayor será el peso de él, que se depositará durante la electrólisis. Este fenómeno se aplica actualmente en la galvanoplastia y la extracción y purificación de algunos metales.

reacción de electrólisis

puede ser considerada como el conjunto de dos medias reacciones, una oxidación anódica y una reducción catódica. Cuando conectamos los electrodos con una fuente de energía (generador de corriente directa), el electrodo que se une al borne positivo del generador es el ánodo de la electrólisis y el electrodo que se une al borne negativo del generador es el cátodo.

Las reacciones químicas de una electrolisis, son reacciones redox. Al electrodo negativo se llama Cátodo. Allí es donde ocurre la reducción y en el positivo o ánodo se produce la oxidación.

disoluciones acuosas de diversos electrolitos,

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