Electrolisis

INTRODUCCIÓN

ELECTROLISIS

APLICACIONES INDUSTRIALES

La descomposición por electrolisis es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna. El hidróxido de sodio o sosa cáustica (un producto químico importante para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua . La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo hidróxido de sodio. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel. Una aplicación industrial importante de la electrólisis es el horno eléctrico, que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se obtiene el metal electrolíticamente.

Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la plata. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza.

OBJETIVOS

Aprender sobre la electrolisis y su utilización para la producción de algunas materias primas.

Poner en practica este proceso, como se desarrolla y cuales son sus características.

Empezar a conocer algunos instrumentos básicos para la realización de un laboratorio

Investigar sobre el ácido sulfúrico y sus propiedades.

MATERIALES

'Electrolisis del agua'

bata

alambre de cobre(1/2 metro)

alambre de aluminio(1/2 metro)

'Electrolisis del agua'

tornillo de aluminio

tornillo de cobre

1 pila de 9v

1 recipiente de vidrio

1 cronometro

matraz o erimeyer

probeta

bureta

ácido sulfúrico

agua

cinta

Los materiales los utilizamos de la siguiente forma.

La bata para protección de el uniforme, los alambres, los tornillos y la pila de 9v iban unidos creando una corriente eléctrica que llega hasta el recipiente de vidrio el cual contenía 400ml e agua y 7ml de ácido sulfúrico,

A los recipientes que encontramos en el laboratorio utilizamos,

La bureta(contenía el ácido sulfúrico) y el matraz ( para medir el agua )

EL ÀCIDO SULFÙRICO

Ácido sulfúrico, de fórmula H2SO4, es un líquido corrosivo, de gran viscosidad, incoloro y con una densidad relativa de 1,85. Tiene un punto de fusión de 10,36 °C, un punto de ebullición de 340 °C y es soluble en agua en cualquier proporción. Al mezclar ácido sulfúrico con agua se libera una considerable cantidad de calor. A menos que la mezcla se agite bien, el agua añadida se puede calentar más allá de su punto de ebullición y la formación repentina de calor puede hacer saltar el ácido fuera del recipiente El ácido concentrado destruye la piel y la carne, y puede causar ceguera si se introduce en los ojos. El mejor tratamiento en caso de accidente es eliminar el ácido con grandes cantidades de agua. A pesar del peligro potencial si se maneja sin cuidado, el ácido sulfúrico ha sido muy importante comercialmente

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