Emision De Espectro
Enviado por RaGar • 23 de Julio de 2012 • 718 Palabras (3 Páginas) • 702 Visitas
Cada átomo de cualquier elemento, al ser calentado hasta la incandescencia, emite luz de un color característico, denominada radiación electromagnética, esta al pasar sobre un prisma, mediante un instrumento llamado espectroscopio espectrómetro, se obtiene un conjunto de haces luminosos de diferentes colores que conforman el denominado espectro de emisión.
El espectro de emisión es característico de cada elemento, este a diferencia del espectro de la luz blanca no es continuo, sino que esta formado por una serie de líneas.
El espectro de absorción es totalmente opuesto al de emisión, el cual lo constituyen los haces de luz que no son absorbidos luego de hacer pasar un rayo de luz blanca a través de un átomo.
Los científicos alemanes Gustav Kirchoff y Robert en 1859 mediante la aplicación de un espectroscopio de prisma desarrollado por ellos mismos al análisis químico demostraron que cada elemento emite y absorbe distintos tipos de ondas de luz, y que por tanto cada elemento tiene un espectro distinto.
Los dos usos principales del análisis espectral se dan en la química y la astrofísica.
Análisis químico: ya que permite estudiar o identificar la composición y la estructura de las moléculas.
Aplicaciones astrofísicas: La distancia a la que puede situarse un espectroscopio de la fuente de luz es ilimitada, lo que permite que el estudio de la luz de las estrellas, y con ello un análisis preciso de su estructura, Además permite medir con cierta precisión la velocidad relativa de cualquier fuente de radiación.
Cada átomo de cualquier elemento, al ser calentado hasta la incandescencia, emite luz de un color característico, denominada radiación electromagnética, esta al pasar sobre un prisma, mediante un instrumento llamado espectroscopio espectrómetro, se obtiene un conjunto de haces luminosos de diferentes colores que conforman el denominado espectro de emisión.
El espectro de emisión es característico de cada elemento, este a diferencia del espectro de la luz blanca no es continuo, sino que esta formado por una serie de líneas.
El espectro de absorción es totalmente opuesto al de emisión, el cual lo constituyen los haces de luz que no son absorbidos luego de hacer pasar un rayo de luz blanca a través de un átomo.
Los científicos alemanes Gustav Kirchoff y Robert en 1859 mediante la aplicación de un espectroscopio de prisma desarrollado por ellos mismos al análisis químico demostraron que cada elemento emite y absorbe distintos tipos de ondas de luz, y que por tanto cada elemento tiene un espectro distinto.
Los dos usos principales del análisis espectral se dan en la química y la astrofísica.
Análisis químico: ya que permite estudiar
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