Práctica de Química. Espectros de Emisión

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO[pic 1][pic 2]

ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA PLANTEL NO. 6 “ANTONIO CASO”

NÚMERO DE PRÁCTICA: 5

FECHA:  DE NOVIEMBRE DEL 2019

GRUPO: 501

INTEGRANTES:

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Práctica No. 5

Espectros de emisión atómica

Objetivo

• Reconocer y observar que el espectro de emisión atómica es característico para cada elemento.

Investigación

• Espectros característicos de emisión atómica para He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, H2, H2O(v), Hg y CO2

• He

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• Ne

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• Ar

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• Kr

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• Xe

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• Rn

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Hg

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• No se logro encontrar nada acerca de los espectros de emisión de los compuestos H2, H2O(v) y CO2, por lo menos en la web, aunque buscamos en libros online, páginas oficiales o en repositorios académicos, ya que no contábamos con la posibilidad de investigarlo en libros. De antemano, una disculpa.

• Rango de la longitud de onda de cada uno de los colores de la luz visible

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Materiales

• Tubos de descarga específicos para diversos elementos y compuestos.
• Fuente de alimentación
• Espectrofotómetros portátiles

Procedimiento

1. Cada equipo contará con un espectrofotómetro y se dirigirá este hacia la ventana para observar la luz solar. Anotar sus observaciones
2. El profesor colocará cada uno de los tubos de descarga (espectrales) en la fuente de alimentación y cada uno de los integrantes de los equipos observará el espectro de emisión correspondiente. Anotar el nombre del elemento o compuesto observado.
3. Comparar los espectros observados con los de alguna fuente bibliográfica

• Nuestra redacción.

1. Esta práctica fue la 2da que realizamos en el día, entramos al laboratorio y el profesor comenzó una explicación sobre el tema de la práctica, los métodos de identificación, los espectros y las ondas de luz de los materiales.
2. Al terminar la explicación el profesor procedió a llamarnos a una de las mesas donde coloco la fuente de alimentación y nos explicó que él iba a colocar los tubos de descarga específicos de varios elementos y después encendería la fuente de luz para que observáramos el espectro de emisión de los materiales con nuestros espectrofotómetros portátiles. También nos explico que teníamos que sacar una foto al espectro de emisión de los reactivos con nuestro celular.
3. Después de la explicación procedió a colocar los tubos de descarga, primero el del Mercurio, luego el del Neón, luego el del Hidrógeno y finalmente el del Helio.
4. El equipo observó cada uno de los espectros de emisión mostrados, tomaron las fotos correspondientes y anotaron observaciones.
5. Finalmente, el profesor nos pidió también el espectro de emisión de la luz solar para lo que abrió las cortinas del laboratorio.
6. El equipo observó el espectro de emisión de la luz solar, tomó foto, anotó observaciones y de retiro del laboratorio.

• CONCLUSIÓN

El equipo aprendió como se produce el espectro de emisión de los materiales implicando las ondas de luz y su longitud que tiene diferente espectro de emisión en cada elemento y es como su “huella digital”.

Conocimos como funciona y que este es un método de identificación de materiales por espectro de emisión y que existen 2 tipos, el Continuo (Luz del Sol) y el Discontinuo (Luz de Elementos).

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