Espectro De Emision

espectro de emision

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Instituto Tecnológico De Acapulco

“Espectros De Emisión”

Objetivo:

Observar los espectros de diferentes cloruros a través de un espectroscopio.

Integrantes:

Carrasco Mora Luis 12320316

Escalante Esparza Oteo Manuel 12320329

Gatica Reyes Nayely 12320341

Introducción

Al tener conceptos básicos sobre que son los espectros y como se manifiestan, se espera que por medio del espectroscopio se pueda visualizar la frecuencia electromagnética de los 5 cloruros. La emisión de luz por un elemento químico se produce cuando un electrón excitado, situado en una órbita superior, pasa a otra más baja, emitiendo un fotón (partícula de luz). Como los electrones pueden proceder de diferentes órbitas, los distintos elementos emiten diferentes fotones con distintas longitudes de onda, en forma de colores. Debido a esto, las luces de neón son anaranjado/ rojizas y las de sodio son amarillas. Los colores que emite un átomo constituyen su espectro de emisión e igualmente se observaran los espectros de emisión de los gases nobles únicamente que racionaran con electricidad las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañadoen una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el Cobre es introducido en una llama, ésta se convierte en luz verde. Estas caracterizaciones determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.

Análisis:

Al cumplir con el objetivo se pudo abarcar una mayor comprensión sobre la formación, además de sus manifestaciones al obtener su espectro y estructura y una frecuencia electromagnética.

Materiales y reactivos:

1.-Mechero de bunsen

2.-Cloruro de potasio

3.-Cloruro de cobre

4.-Cloruro de estroncio

5.-Cloruro de sodio

6.-Cloruro de cobalto.

7.-Nicromel (alambre que resiste altas temperaturas).

8.-Agua destilada

Procedimiento

1.- Colocar el mechero y encenderlo

2.- Con ayuda de la varilla de nicromel tomar el cloruro y colocarlo en la flama del mechero

3.- Observa la reacción de tiene el cloruro ante la llama

4.- Limpiar la varilla de nicromel con agua destilada y secarlo

5.- Realizar lo mismo con cada uno de los cloruros restantes

6.- Anotar los resultados

Resultados:

Reacción del cloruro de Potasio (k), presentando una flama verde

Reacción cloruro de Estroncio (Sr) presentando una flama rojaReacción cloruro de Cobalto (Co), presentando una flama naranja

Reacción cloruro de Cobre (Cu), Presentando una flama rojiza (anaranjada)

Reacción cloruro de Sodio (Na), presentando una flama con chispas.

OBSERVACIONES

En

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