ESPECTROSCOPIA: IDENTIFICACION DE ELEMENTOS Y ESPECTROS DE EMISION

1. ESPECTROSCOPIA: IDENTIFICACION DE ELEMENTOS Y ESPECTROS DE EMISION

1.1 BJETIVOS

• Reconocer la presencia de algunos metales por el color que aparece al exponer las soluciones a la llama del mechero.

• Observar y distinguir el color de cada elemento que utilicemos

• conocer el por qué estas soluciones cambian de color la llama cuando se combinan.

1.2 MATERIALES Y REACTIVOS

• FUENTES LUMINOSAS:

Lámpara de sodio, lámpara incandescente, tubos de emisión hidrógeno, tubos de emisión deuterio, tubos de emisión mercurio.

• SOLUCIONES:

HCl, KCl, LiCl, NaCl, BaCl2, CaCl2 , CuCl2, SrCl2, SbCl3, BiCl3, Pb(NO3)2, H3BO3 , metanol o etanol.

• IMPLEMENTOS POR GRUPO:

2 espectroscopios sencillos, asa para ensayos a la llama, astilla de madera, mechero de Bunsen, gradilla, 10 tubos de ensayo, pipeta de 5 ml, espátula.

1.3 PROCEDIMIENTO

Lo primero que debemos hacer es purificar el asa para ello se sumerge el instrumento en el ácido clorhídrico, luego se lleva a la llama y se repite este paso hasta que la llama no cambie de color. Se sumerge el asa limpia en las soluciones a trabajar.

Tomamos una pequeña cantidad de cada sustancia con la pipeta y colocamos cada muestra en un tubo de ensayo diferente.

Tomar un poco de cada solución con el asa y la llevamos al mechero.

Observar el color de la llama y anotamos el cambio de color.

Se repiten los pasos para cada solución.

Por último miraremos un espectroscopio lo ponemos apuntando hacia una fuente de luz (lámpara o sol), observaremos los distintos colores y tomaremos apuntes de lo visto.

Se deben tener todos los materiales, para poder realizar la practica apropiadamente.

El procedimiento anterior lo encontramos en el siguiente flujo grama (ver figura 1)

Figura figura 1: procedimiento de la práctica “Espectroscopia”.

1.4 DISCUSION DE RESULTADOS

Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas como una llama de mechero, esta misma adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones .De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos.1

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