Espectros de emision y de absorcion-elementos de la tabla periodica

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INFORME Nº4

ESPECTROS DE EMISION Y DE ABSORCION-ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA

NOMBRE: HUAMANI OLIVARES, EDWIN RONOEL

CODIGO:252357

ESPECTROS DE EMISION Y DE ABSORCION

1. OBJETIVOS

General:

Analizar los espectros de emisión y absorción de compuestos inorgánicos con base en su composición química.

Específicos:

• Observar los colores de emisión al calentar las sales metálicas seleccionadas.
• Relacionar los colores observados con la presencia de ciertos metales.
• Comprender las diferencias entre espectros de absorción y emisión en estos compuestos.

1. MARCO TEORICO

¿Qué es un espectro?

El espectro de una luz es el conjunto de luces “puras” que contiene, caracterizándose cada una de estas luces “puras” por su color (si es luz visible) y por su longitud de onda.

El espectro se puede visualizar:

A menudo en forma de tira en la que todas las luces de color presentes aparecen dispuestas en un eje horizontal de longitudes de onda crecientes (por tanto, las luces violetas están a la izquierda y las rojas a la derecha)

En forma de un gráfico llamado perfil espectral que muestra la intensidad luminosa (en la ordenada) en función de la longitud de onda (en la abscisa), pero este tipo de representación se utiliza principalmente en astrofísica para analizar la luz de las estrellas

Espectro de emisión

Se trata del espectro de luz emitido por una fuente. Se distingue entre los espectros de emisión lineal y los de emisión continua.

Espectros de emisión de líneas

Los espectros de emisión de líneas se componen de líneas luminosas asociadas a longitudes de onda específicas. Se generan al excitar eléctricamente gases como el vapor de mercurio o sodio, aplicando alta tensión entre electrodos. Esto produce luz al convertir energía eléctrica en luminosa. Para una emisión continua, se utilizan tensiones alternas.[pic 3]

       Los espectros de emisión son característicos de cada elemento, ya que cada uno emite luz en líneas específicas correspondientes a diferentes longitudes de onda. Esto permite identificar el elemento emisor. Si el espectro tiene solo una línea, la luz es monocromática; si tiene varias, es policromática.

Espectro de emisión continuo

 es una banda completa de luz que incluye una gama continua de longitudes de onda, abarcando toda la luz visible o solo una parte de ella, a diferencia del espectro lineal, que solo presenta valores discretos.

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distribución ininterrumpida de luz con intensidades variables en diferentes longitudes de onda. Su forma depende de la temperatura de la fuente, según la ley de Wien, que establece que a mayor temperatura, menor es λmax (longitud de onda de máxima intensidad), lo que genera luz más azulada. Las fuentes que producen este tipo de espectro son típicamente muy calientes, como el Sol, el filamento de una lámpara incandescente o la lava fundida.

Espectro de absorción

Un espectro de absorción se forma cuando la luz con un espectro continuo atraviesa un medio material, como un gas, cuyos elementos químicos absorben ciertas longitudes de onda. Las líneas negras en este espectro corresponden a las mismas longitudes de onda que las líneas de emisión del elemento, permitiendo así su identificación[pic 5]

1. METODOLIA

Materiales utilizados:

• Sales: NaCl (cloruro de sodio), SrCl₂ (cloruro de estroncio), LiCl (cloruro de litio),CaCl2(cloruro de sodio).

• Minerales: calcita (CaCO₃), azurita (Cu₃(CO₃)₂(OH)₂) y malaquita (Cu₂(CO₃)(OH)₂).

• Mechero Bunsen, alambres de nicrom

Procedimiento:

Se tomó una pequeña cantidad de cada sustancia con un alambre limpio y se introdujo en la llama del mechero.

Se observaron los colores emitidos a simple vista y, cuando fue posible.

ENERGIA DE LAS SUSTANCIAS

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Donde:

-h es la constante de plank =6.6310-34[pic 7]

- c es la velocidad de la luz=3108[pic 8]

-  longitud de onda de la sustancia[pic 9]

• 3.37[pic 10][pic 11]
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1. RESULTADOS[pic 18]

NaCl: Emisión amarilla intensa, característica del sodio.

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LiCl2: Emisión roja intensa, correspondiente al litio.

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         SrCl₂: Emisión rojo-carmesí, típica del estroncio.

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CaCl2: Emisión naranja-rojiza, asociada al calcio.[pic 22]

Calcita: Sin emisión intensa visible, pero mostró absorción en           el   ultravioleta.

Azurita y Malaquita: Emitieron tonos verde y verde azulado; se observó absorción en el rango visible por los iones cobre (Cu²⁺).[pic 23][pic 24]

1. DISCUSION

Los resultados muestran cómo los cationes metálicos determinan el color del espectro de emisión. El calcio, en forma de CaCl₂, produjo una emisión naranja-rojiza, menos intensa que la del estroncio, pero claramente distinguible. Las líneas observadas coinciden con transiciones electrónicas en los niveles energéticos de cada metal. En el caso de minerales como azurita o malaquita, las transiciones electrónicas de iones metálicos como el Cu²⁺ provocan absorciones visibles que les confieren sus colores característicos.

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