En la conferencia expuesta por los científicos que explicaron varios puntos de las funciones biológicas esenciales
Enviado por elvirayelio • 11 de Noviembre de 2015 • Tareas • 1.416 Palabras (6 Páginas) • 76 Visitas
En la conferencia expuesta por los científicos que explicaron varios puntos de las funciones biológicas esenciales, como las siguientes:
El científico Alonso nos explicó brevemente sobre los átomos, elementos e isótopos, que en los átomos a pesar de ser muy pequeño tienen un límite; partículas sub-atómicas las cuales forman el núcleo que está compuesto por los protones quienes tienen carga positiva junto con los neutrones con carga neutra y los electrones giran alrededor del núcleo y nunca se unen por el movimiento que ejercen alrededor del núcleo, en cuanto los elementos son una sustancia pura que se encuentra en la naturaleza consiste por completo de un tipo de átomo, estos se representan por símbolos de una o dos letras, un ejemplo es el Hidrogeno (H) , el nombre varía según la persona quien lo dio a conocer o por su país, el que lo da a conocer tiene todo el derecho de poner nombre a su elemento, la cantidad de protones en el núcleo de un elemento se le conoce como masa atómica. Los isotopos son llamados así por la diferencia de neutrones en un compuesto o sustancia, junto así se encuentran los isotopos radioactivos quienes son llamados así porque su núcleo es inestable.
Por otra parte el científico Roberto expuso los compuestos y enlaces químicos y tipos de enlaces, el compuesto químico está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria los enlaces químicos son la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatónicos y poli atómicos y al final nos mencionó que hay dos tipos de enlaces los cuales son los iónicos y covalentes. Además dio su clase de manera breve pero muy entendible porque todas las preguntas que se le hicieron las contesto muy claro y rápido, también su presentación fueron muy completas y muy en orden por las características de los compuestos y enlaces químicos.
Como sabemos el agua es la biomolécula más abundante, y también la más importante. La vida, tal como se conoce en el planeta Tierra, se desarrolla siempre en medio acuosa. Incluso en los seres no acuáticos el medio interno es esencialmente hídrico. De hecho, la búsqueda de vida en otros planetas está supeditada a la presencia de agua recalcando esto la científica Elvira comenzó con su explicación y nos mencionó las propiedades del agua, tal como el agua es polar debido a que hay una distribución desigual de electrones entre los átomos de oxígeno e hidrógeno, que tiene dos polos, uno negativo y otro positivo, los negativos están cerca del átomo de oxígeno y los positivos entre los átomos de hidrogeno.
Y que al ser el agua polar se le derivan varias propiedades como la cohesión, adhesión y la capacidad térmica.
Existen dos tipos mezclas que pueden hacerse con agua las cuales son las soluciones y suspensiones, las soluciones son en las que tienen una soluto y un solvente en cuanto las suspensiones son mezclas que no se disuelven.
El científico David nos habló sobre la escala del pH, como se conoce en la escala los que van del 6 al 1 son ácidos, los que están en la escala del 7 son neutros y los que van del 8 al 14 son bases, nos aclaró que hay soluciones amortiguadoras que son ácidos o bases débiles que pueden reaccionar con ácidos o bases fuertes para prevenir cambios bruscos y repentinos en el pH. Además sabemos qué, la definición de ácidos y bases ha ido modificándose con el tiempo. Al principio Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH–. Esta teoría tenía algunas limitaciones ya que algunas sustancias podían comportarse como bases sin tener en su molécula el ion OH–. Por ejemplo el NH3. Aparte para Arrhenius solo existía el medio acuoso y hoy es sabido que en medios distintos también existen reacciones ácido-base. Brönsted y Lowry posteriormente propusieron otra teoría en la cual los ácidos y bases actúan como pares conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH–. El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy
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