Enlace Químico.

Tabla Periódica:

La Tabla Periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.

Su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Entre ellos están los:

 Metales.

 No Metales.

Principales propiedades periódicas:

Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:

 Estructura electrónica: Distribución de los electrones en los orbitales del átomo

 Potencial de ionización: Energía necesaria para arrancarle un electrón.

 Electronegatividad: Mide la tendencia para atraer electrones.

 Afinidad electrónica: Energía liberada al captar un electrón.

 Carácter metálico: Define su comportamiento metálico o no metálico.

 Valencia iónica: Número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.

Enlace Químico:

Se denomina Enlace Químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar, o compartir electrones entre sí, con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.

Tipos de Enlace Químico:

 Enlace Iónico: El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o más electrones comúnmente del metal hacia el no metal.

 Enlace Covalente: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.

Clases de Enlaces Covalentes:

 Enlaces Covalentes Múltiples: Cuando los átomos que intervienen en el enlace requieren solamente un electrón para completar su configuración de gas noble y por lo tanto, comparten un sólo par de electrones (un electrón para cada átomo), decimos que se forma un enlace covalente sencillo.

 Enlace Covalente Apolar: Cuando las moléculas están formadas por átomos iguales, las moléculas no presentan diferencias en su electronegatividad, por lo cual son conocidas como moléculas apolares (sin polos).

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