Enlace Quimico

Modelo atómico actual:

Modelo mecano-cuántico Principio de dualidad onda-corpúsculo: “A un electrón se le puede considerar como una onda o como un corpúsculo”

Principio de incertidumbre: “Es imposible determinar simultáneamente y con precisión la posición y la velocidad de un electrón”

A partir de estos dos principios se formula una ecuación de ondas que describe el comportamiento y la energía del electrón.

Cada solución depende de tres números (números cuánticos) y son los que describen a los orbitales.

Orbital Orbital: es la región del espacio próxima al núcleo en la que es muy probable encontrar al electrón.

Números cuánticos Número cuántico principal (n)

Toma los valores 1, 2, 3,…, .

Representa el nivel energético y el tamaño de los orbitales. Cuanto mayor es n, mayor es la energía y el tamaño de los orbitales.

Número cuántico secundario (l)

Para cada “n”, “l” puede tomar los valores 0, 1, 2,…,n-1.

Representa el subnivel energético y la forma del orbital.

Número cuántico magnético (m)

Para cada “l”, “m” puede tomar los valores –l,…,0,…,l.

Representa la orientación del orbital en el espacio e indica el número de orbitales dentro de un subnivel.

Número cuántico spin (s)

Puede tomar los valores ½ y -½.

Representa el giro del electrón sobre sí mismo.

Estructura electrónica Estructura electrónica: es la distribución de los electrones de un átomo de un elemento en los distintos orbitales.

Principios Principio de exclusión de Pauli: “En un mismo átomo no puede haber dos electrones con los 4 valores de los nº cuánticos iguales”

Conclusión: En cada orbital sólo puede haber dos electrones con valores de spin contrarios.

Principio de construcción: “Los electrones van ocupando sucesivamente los orbitales en orden creciente de energía” (Diagrama)

Principio de máxima multiplicidad de Hund: “Cuando en un subnivel existen varios orbitales, éstos son primeramente semiocupados con un electrón manteniendo sus spines paralelos, y el emparejamiento de electrones empieza cuando

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