Enlace entre moléculas

Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno). La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es sólo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular. Estos enlaces pueden ocurrir entre moléculas (intermolecularidad), o entre diferentes partes de una misma molécula (intramolecularidad). El enlace de hidrógeno es una fuerza de van der Waals dipolo-dipolo fija muy fuerte, pero más débil que el enlace covalente o el enlace iónico. El enlace de hidrógeno está en algún lugar intermedio entre un enlace covalente y una simple atracciónelectrostática intermolecular. Este tipo de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el agua, y en moléculas orgánicas como el ADN.

El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable del punto de ebulliciónalto del agua (100°C). Esto es debido al fuerte enlace de hidrógeno, en contraste a los otros hidruros de calcógenos. El enlace de hidrógeno intramolecular es responsable parcialmente de la estructura secundaria,estructura terciaria y estructura cuaternaria de las proteínas y ácidos nucleicos.

Enlace entre moléculas

Existen dos tipos de enlaces: 1) Los enlaces intramoleculares (dentro de una molécula), y 2) los enlaces intermoleculares.

1) Los enlaces intramoleculares son los que suceden entre los átomos para formar una molécula. Podemos distinguir entre ellos:

a) Enlaces iónicos (Cesión total de electrones de un átomo a otro): Se producen entre átomos con gran diferencia en la energía de ionización; es decir entre los que tienen una energía de ionización notoriamente baja (a los cuales se le desprende fácilmente los electrones externos) y los que tienen una energía de ionización relativamente alta (difícil de extraer electrones externos). De esta manera, los primeros desprenden fácilmente los electrones externos los cuales son captados por los segundos combirtiéndose ambos átomos en iones (cationes y aniones respectivamente) y creándose entre ellos una gran fuerza electrostática que los mantiene unidos. Generalmente este tipo de unión o enlace químico se produce entre los átomos de los Grupos IA (Metales alcalinos) y IIA (Metales alcalinos térreos) con los del Grupo VIIA (Halogenos). Un ejemplo clásico es la formación del Cloruro de sodio (NaCl - sal de mesa).

b) Enlace

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