Enlaces Quimicos

Formulas Químicas y Enlaces intermoleculares que forman los compuestos

Grado 11°

1) Fuerza Intermolecular: Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas, estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases, ejercen aún más influencias en las fases condensadas de la materia es decir los líquidos y lidos.

a) Interacciones Dipolo – Dipolo:El puente o enlace de hidrogeno es un tipo de interacción dipolo-dipolo particularmente fuerte, Porque pocos elementos participan en la formación del puente de hidrogeno este se trata de una aparte. (Dependiendo del tamaño del enlace intermolecular).

*Representación:

Interacción débil

Na +

Interacción fuerte

Mg 2+

Interacción de una molécula de agua con un ion Na+ y con un ion Mg2+.

b) Puentes de hidrogeno: El puente de hidrogeno es un tipo de interacción dipolo-dipolo particularmente fuerte.

c) Fuerza de Van der Waals: es la fuerza atractiva o repulsiva entremoléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.

d) Fuerzas de Ion Dipolo:La ley de Coulomb explica las fuerzas ion dipolo, las cuales se atraen entre sí a un ion (ya sea un catión o un anión) y una molécula polar.

e) Fuerza de Dispersión: Si un ion o una molécula polar se acerca a un átomo o una molécula no polar es un dipolo inducido por que la separación de sus cargas negativas y positivas se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.

*Ejemplo 11,1: Que tipo de fuerzas intermoleculares existen entre los siguientes pares?

a) HBr y H2Sb) Cl2 y CBr4c) I2 y No-3 d)NH3 y C6 H6

Estrategia

Clasifique las especies en tres categorías: iónica, polar (que posea un momento dipolar) y no polar. Recuerde que existen fuerzas de dispersión entre todas las especies.

Solución

a) Tanto el HBr como el H2S son moléculas polares.

Dipolo

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