Enlaces Quimicos

Introducción

En el presente trabajo se hablara acerca de los enlaces químicos; primero se debe tomar en cuenta que enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; y formar moléculas estables.

Enlaces químicos

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.

Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace. Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.

Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Regla del octeto.

EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.

Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

Tipos de enlace

Enlace iónico

Características:

•Está formado por metal + no metal

•No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

•Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:

•Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.

•Son buenos conductores del calor y la electricidad.

•Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

•Son solubles en solventes polares como el agua

Enlace covalente

Características:

•Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

•Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.

•Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:

•Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.

•Son malos conductores del calor y la electricidad.

•Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.

•Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.

Los enlaces covalentes se clasifican en:

•COVALENTES POLARES- un átomo es más electronegativo que el otro átomo.

•COVALENTES NO POLARES- comparten los electrones equitativamente, es decir entre átomos iguales.

•COVALENTES COORDINADO- en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. El átomo que aporta el par de electrones

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