ENLACES QUIMICOS

SEGUNDA PARTE EVALUACIÓN II PARCIAL DE QUIMICA

ITS LAGOS DE MORENO I.I. 1°D TURNO/NOCTURNO 1

ENLACE QUIMICO

A las fuerzas atractivas entre dos átomos de una sustancia se les llama enlace químico. Dichas fuerzas mantienen unidos a los átomos para formar moléculas. En el proceso de enlace o unión entre átomos únicamente intervienen los electrones de valencia.

1 REGLA DEL OCTETO

La regla del octeto enunciada por Kossel y Lewis (1916) establece que al formarse un enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrónica estable similar a la de un gas raro. Esta regla se basa en el hecho de que todos los gases raros, excepto el helio tienen ocho electrones en su nivel energético exterior. En general se puede aceptar esta ley para los átomos que están a distancia de cuatro o menos números atómicos de un gas raro ya que pueden alcanzar más fácilmente la configuración estable con ocho electrones.

Muchos otros átomos no siguen la regla del octeto y contienen, seis, doce, y hasta catorce electrones en la capa de enlace.

2 ESTRUCTURAS DE LEWIS

Se puede representar la formación de los enlaces utilizando símbolos de Lewis para mostrar los átomos constituyentes. Una estructura de Lewis es en la cual los electrones de los orbitales externos se representan por medio de puntos o cruces alrededor del símbolo del elemento químico, puede ser arriba, abajo, izquierda y derecha del símbolo.

La formación de la molécula de H2 a partir de dos átomos de H se puede representar así:

H• + •H → H• •H → H─H

3 TIPOS DE ENLACE QUIMICO

Los enlaces entre los átomos pueden clasificarse en:

 iónico

 covalente

 covalente coordinado

 metálico

1. Enlace iónico: Enlace entre iones, hay una transferencia real de uno o más electrones de un átomo a otro. El átomo que pierde electrones se transforma en ion positivo o catión y el que acepta electrones se convierte en ion negativo o anión.

Definiremos ion, como una partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones. Un átomo que pierde un electrón forma un ion de carga positiva, llamado catión; o ión positivo, y un átomo que gana uno o más electrones forma un ion de carga negativa, llamado anión. Los átomos pueden transformarse en iones por radiación de ondas electromagnéticas con la suficiente energía. Este tipo de radiación recibe el nombre de radiación de ionización. El número de electrones perdidos o ganados determina la valencia del elemento.

Nota: El porcentaje de electrovalencia, en la unión de dos elementos, se puede calcular en forma aproximada con el uso de la tabla de valores de electronegatividad y la relación entre diferencia de electronegatividades.

Ejemplo; Cloruro de sodio (NaCl):

Na + Cl2 Na+ Cl-

átomo de sodio + átomo de cloro ión de sodio ión cloruro

1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

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El átomo de sodio cede un electrón para el átomo de cloro, el átomo de cloro acepta el electrón; y ambos se convierten en iones, observar que los dos iones adquieren la configuración de un gas noble, tener ocho electrones en su nivel más externo.

2. Enlace covalente: Los átomos que poseen electronegatividades iguales o casi iguales, tienen la tendencia a reaccionar compartiendo sus electrones. Este tipo de enlace se verifica por compartimiento de electrones y se le denomina enlace covalente. Cuando dos o más átomos forman un enlace covalente, la partícula que resulta se conoce como una molécula. El enlace covalente se puede clasificar en:

a) Enlace covalente puro: Es el que se efectúa entre 2 átomos de la misma especie (moléculas diatómicas), donde las cargas eléctricas se encuentran simétricamente distribuidas. Por lo tanto el porcentaje de electrovalencia es cero debido a que los átomos de las moléculas son del mismo elemento químico.

b) Enlace covalente polar: Es el que se efectúa entre 2 átomos cuya diferencia de electronegatividades no es muy grande. Podemos considerar que un compuesto es predominante covalente polar cuando su porcentaje de electrovalencia es de 25 a 49%.

c) Enlace covalente no polar (apolar): Es un enlace covalente puro por lo general; en el cual los electrones son compartidos por igual por los átomos que forman el enlace. Cuando se combinan diferentes elementos la diferencia de electronegatividades es casi nula, o igual a cero.

3. Enlace covalente coordinado: Es el que ocurre cuando un átomo contribuye con dos electrones, es decir cuando el par de electrones compartidos pertenece a uno solo de los átomos.

Ejemplo: NH3BF3.

4. Enlace metálico: Es un enlace que ocurre entre átomos de metales y tiene características muy específicas. Consiste en un conjunto de cargas positivas que son los kernerls de los átomos metálicos y los electrones periféricos pertenecen a todos los cationes.

Representación gráfica de una red cristalina de un metal.

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4 ELECTRONEGATIVIDAD:

La tendencia relativa de un átomo para atraer los electrones hacia sí al estar enlazado con otro átomo se llama electronegatividad. A cada elemento se le ha asignado un número positivo llamado electronegatividad y representa la habilidad de un átomo para atraer y sostener los electrones de enlace. El porcentaje de electrovalencia en la unión de dos elementos se puede calcular en forma aproximada con el uso de la siguiente tabla y de la diferencia de electronegatividades de los elementos.

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD

H

2.1

He

-

Li

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