EL ENLACE QUIMICO

Cuarto bloque del Producto Integrador de Aprendizaje (PIA) ‘’REVISTA ELECTRONICA’’

‘EL ENLACE QUIMICO’

1.- Formen equipos de trabajo y utilicen las evidencias de aprendizaje 1, 2, 3 y 4 de esta etapa, además, realicen una búsqueda en Internet, libros de química, enciclopedias o revistas científicas sobre las propiedades de los enlaces iónicos, covalente no polar y covalente polar.

ENLACES IONICOS:

El enlace iónico, también llamado salino o electoralmente es el que se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones. Siendo esta transferencia del átomo metálico al no metálico. Un ion es un átomo que gana o pierde un número de electrones. Los iones positivos resultan de la pérdida de electrones, y los iones negativos resultan de la ganancia de electrones. Un enlace iónico es debido a la fuerza de atracción entre los iones positivos y negativos. Los iones positivos se llaman cationes, debido a que son atraídos por el cátodo, los iones negativos se llaman aniones, porque se mueven hacia el ánodo (En electrodo positivo ocurre la oxidación y en el electrodo negativo ocurre la reducción). Un ejemplo de enlace iónico es cuando el sodio y el cloro reaccionan, para formar cloruro de sodio. El átomo de sodio pierde su electrón y el átomo de cloro lo adiciona en su capa externa.

PROPIEDADES:

Las propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico son: Su estado físico es sólido y pueden ser duros o frágiles. En solución acuosa son conductores de corriente eléctrica. Sus puntos de fusión y ebullición son altos.

ENLACE COVALENTE POLAR:

Este tipo de enlace también llamado heteropolar está presente cuando dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad se unen, comparten electrones pero la nube electrónica se deforma y se ve desplazada hacia el átomo mayor electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga parcialmente positiva y otro con carga parcialmente negativa.

PROPIEDADES:

Las propiedades de las sustancias con enlace covalente polar: Moléculas que existen en los tres estados físicos de agregación. Son solubles en solventes polares. Gran actividad química. En solución acuosa son conductores de la electricidad. Puntos de fusión y ebullición son bajos.

Cuarto bloque del Producto Integrador de Aprendizaje (PIA) ‘’REVISTA ELECTRONICA’’

‘EL ENLACE QUIMICO’

1.- Formen equipos de trabajo y utilicen las evidencias de aprendizaje 1, 2, 3 y 4 de esta etapa, además, realicen una búsqueda en Internet, libros de química, enciclopedias o revistas científicas sobre las propiedades de los enlaces iónicos, covalente no polar y covalente polar.

ENLACES IONICOS:

El enlace iónico, también llamado salino o electoralmente es el que se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones. Siendo esta transferencia del átomo metálico al no metálico. Un ion es un átomo que gana o pierde un número de electrones. Los iones positivos resultan de la pérdida de electrones, y los iones negativos resultan de la ganancia de electrones. Un enlace iónico es debido a la fuerza de atracción entre los iones positivos y negativos. Los iones positivos se llaman cationes, debido a que son atraídos por el cátodo, los iones negativos se llaman aniones, porque se mueven hacia el ánodo (En electrodo positivo ocurre la oxidación y en el electrodo negativo ocurre la reducción). Un ejemplo de enlace iónico es cuando el sodio y el cloro reaccionan, para formar cloruro de sodio. El átomo de sodio pierde su electrón y el átomo de cloro lo adiciona en su capa externa.

PROPIEDADES:

Las propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico son: Su estado físico es sólido y pueden ser duros o frágiles. En solución acuosa son conductores de corriente eléctrica. Sus puntos de fusión y ebullición son altos.

ENLACE COVALENTE POLAR:

Este tipo de enlace también llamado heteropolar está presente cuando dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad se unen, comparten electrones pero la nube electrónica se deforma y se ve desplazada hacia el átomo mayor electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga parcialmente positiva y otro con carga parcialmente negativa.

PROPIEDADES:

Las propiedades de las sustancias con enlace covalente polar: Moléculas que existen en los tres estados físicos de agregación. Son solubles en solventes polares. Gran actividad química. En solución acuosa son conductores de la electricidad. Puntos de fusión y ebullición son bajos.

Cuarto bloque del Producto Integrador de Aprendizaje (PIA) ‘’REVISTA ELECTRONICA’’

‘EL ENLACE QUIMICO’

1.- Formen equipos de trabajo y utilicen las evidencias de aprendizaje 1, 2, 3 y 4 de esta etapa, además, realicen una búsqueda en Internet, libros de química, enciclopedias o revistas científicas sobre las propiedades de los enlaces iónicos, covalente no polar y covalente polar.

ENLACES IONICOS:

El enlace iónico, también llamado salino o electoralmente es el que se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones. Siendo esta transferencia del átomo metálico al no metálico. Un ion es un átomo que gana o pierde un número de electrones. Los iones positivos resultan de la pérdida de electrones, y los iones negativos resultan de la ganancia de electrones. Un enlace iónico es debido a la fuerza de atracción entre los iones positivos y negativos. Los iones positivos se llaman cationes, debido a que son atraídos por el cátodo, los iones negativos se llaman aniones, porque se mueven hacia el ánodo (En electrodo positivo ocurre la oxidación y en el electrodo negativo ocurre la reducción). Un ejemplo de enlace iónico es cuando el sodio y el cloro reaccionan, para formar cloruro de sodio. El átomo de sodio pierde su electrón y el átomo de cloro lo adiciona en su capa externa.

PROPIEDADES:

Las propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico son: Su estado físico es sólido y pueden ser duros o frágiles. En solución acuosa son conductores de corriente eléctrica. Sus puntos de fusión y ebullición son altos.

ENLACE COVALENTE POLAR:

Este tipo de enlace también

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