Equilibrio Quimico Control 2

1.- Desarrolle los siguientes cálculos:

a) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay expresados en la fórmula (NH4)2HPO3?

2 átomos de Nitrógeno

9 átomos de Hidrogeno

3 átomos de Oxigeno

1 átomo de Fosforo

b) ¿Cuántos moles de cada elemento habrá en 3,2 mol de vitamina B 12 (C63H88CoN14O14P)?

C63  63 x 3,2 = 201,6 Mol de C

H88  88 x 3,2 = 281,6 Mol de H

Co  1 x 3,2 = 3,2 Mol de Co

N14  14 x 3,2 = 44,8 Mol de N

O14  14 x 3,2 = 44,8 Mol de O

P  1 x 3,2 = 3,2 Mol de P

2.-Equilibre las siguientes reacciones, colocando los números que correspondan:

a) __1_ SiO2 + _4__ HF → _1__ SiF4 + __2_ H2O

b) _2__ XeF6 + _1__ SiO2 → __1_ SiF4 + __2_ XeOF4

c) __21_ O2 + __4_ Fe (CO)9 → _36_ CO2 + __2_ Fe2O3

d) _2__ B2H6 + __1_ LiAlH4 → _1__ LiBH4 + __1_ Al (BH4)3

e) _6__ SiO2 + _2__ Ca3 (PO4)2 → _2__ P2O5 + _6__ CaSiO3

f) __6_ SiO2 + __2_ Ca3 (PO4)2 + _10__ C→ __10_ CO + _6__ CaSiO3 + __1_ P4

3.- Explique la relación existente entre los distintos tipos de concentración y las

Constantes de equilibrio.

Las reacciones químicas que transcurren en un recipiente cerrado pueden alcanzar un estado de equilibrio que se caracteriza porque las concentraciones de los reactivos y de los productos permanecen inalteradas a lo largo del tiempo. Es decir, bajo determinadas condiciones de presión y temperatura la reacción no progresa más y se dice que ha alcanzado el estado de equilibrio.

La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos

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