Práctica #2: Constante de equilibrio químico
Enviado por hononeru • 2 de Mayo de 2023 • Informes • 651 Palabras (3 Páginas) • 25 Visitas
UNIVERSIDAD DE SONORA
División de Ciencias Biológicas y de la Salud
Departamento de Ciencias Químico-Biológicas[pic 1]
Práctica #2: Constante de equilibrio
Dr. Alonso Alexis Lopez Zavala
Equipo #1:
- Reyes Carretas Luis Armando
- Rincon Murillo Zannia Fernanda
- Santos Quijada Rodrigo
Hermosillo, Sonora. 3 de marzo del 2023
Introducción
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. También en una reacción química puede llevarse a cabo en una o más fases, aquellas que son de una sola fase son llamadas homogéneas y las de varias fases se les llama heterogéneas
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El equilibrio es un estado en el cual no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y estas a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos. El término equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase. El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen contantes.
Objetivo
Estimar el valor de la constante de equilibrio en una reacción de una sola fase, a partir de visualizar los cambios de concentraciones al momento de realizar las titulaciones.
Metodología [pic 3]
Resultados
Valoración | Volumen gastado de Na2S2O3 | Normalidad de I2 | Molaridad de I2 |
1 | 8mL | 0.06 | 0.03M |
2 | 12mL | 0.06 | 0.03M |
3 | 12mL | 0.06 | 0.03M |
4 | 12mL | 0.06 | 0.03M |
5 | 12mL | 0.06 | 0.03M |
6 | 12mL | 0.06 | 0.03M |
Cálculos
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Discusión
Al observar los resultados el valor que se obtuvo de Kc fue menor que 1 y cuando Kc < 1 nos indica que la conversión de reactivos en productos hasta que se alcanza el equilibrio es muy bajo y se favorece hacia la izquierda. Kc < 1, y la mayoría de los reactivos quedan sin reaccionar, formándose solo pequeñas cantidades de productos.
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