Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUIMICO

Experimento nº1

Sistema en equilibrio, ion cromato – ion dicromato

* En un tubo de ensayo ponga 5ml de cromato de potasio 0.1M, en otro tubo 5ml. De dicromato de potasio 0.1M observar el color de cada solución:

- Se agrega 5 ml. De ion cromato (amarillo) al tubo de ensayo y 5ml de ion dicromato (anaranjado) en otro tubo de ensayo.

- Ion amonio (transparente) se le agrega al ion cromato y no se hizo ningún cambio, también se le agrega al ion dicromato y si reacciona de color anaranjado al color amarillo.

* Vierta 5 gotas de cada solución en un tubo de ensayo separado luego añadir gota a gota 1M a cada uno a los tubos hasta que algunas de las soluciones cambie de color

- Se le agrega hidróxido de cloro (ClOH) al ion dicromato y no ocurre la reacción, también se le agrega al ion cromato y si reacciona de amarillo a anaranjado.

* Repetir los pasos del anteriores usando NH4OH 1m. y H2SO4 1M anotar las observaciones :

- Se le agrega ion cromato a un tubo de ensayo y de la misma manera ion dicromato a otro tubo de ensayo, se le agrega ácido sulfúrico al ion cromato y cambia de color (reaccionan) de amarillo a anaranjado.

- Se le agrega ácido sulfúrico al ion dicromato y no reaccionan por lo contrario no cambia de color.

RESULTADOS DEL EXPERIMENTO Nº 1

TRATAMIENTO CON SOLUCIONES DE : OBSERVACIONES

CrO4(ac) Cr2O7(ac)

NH4OH 5ml 5ml - El ion cromato no reacciono y el dicromato reacciona cambiando de color.

H2SO4 5ml 5ml - El ion cromato cambia de color y el dicromato no reacciona

CUESTIONARIO

Equilibrio químico homogéneo

Relaciona con el experimento nº1: Evaluación cualitativa de una reacción química reversible:

Ecuación molecular:

a) K2Cr2O7 + KOH 2KOH + K2CrO7

Anaranjado Blanco

b) K2CrO4 + 2KOH 2KOH + K2CrO4

amarillo blanco

c) Cr2O7 + 2 OH 2CrO4 + H2O

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