Control Equilibrio Quimico

Control Equilibrio químico

David Altamirano jara

Química

Instituto IACC

15/septiembre/2013

Desarrollo

1-Desarrolle los siguientes cálculos:

a) ¿Cuantos átomos de cada elemento hay expresados en la formula (NH4)2HPO3?

En la fórmula planteada hay la siguiente cantidad de átomos expresados:

N= 2 átomos

H= 9 átomos

P= 1 átomo

O= 3 átomos

¿cuantos moles de cada elemento habrá en cada 3,2 mol de vitamina b 12 (C63H88CoN14O14P)?

PM B 12 = 1354

C=3,2/×=1354/12→×=0.0284 ; Cantidad de moles

H=3,2/×=1354/1→×=0.0024 ; Cantidad de moles

Co=3,2/×=1354/59→×=0.1394 ; Cantidad de moles

N=3,2/×=1354/14→×=0.0331 ; Cantidad de moles

O=3,2/×=1354/16→×=0.0378 ; Cantidad de moles

P=3,2/×=1354/31→×=0.0733 ; Cantidad de moles

2¿Explique las siguientes reacciones, colocando los números que correspondan?

1 SiO2 + 4 HF → 1 SiF4 + 2 H2O

2 XeF6 + 1 SiO2 → 1 SiF4 + 2 XeOF4

21 O2 + 4 Fe(CO)9 → 36 CO2 +2 Fe2O3

2 B2H6 +1 LiAlH4 → 1 LiBH4 + 1 Al(BH4)3

3 SiO2 + 1 Ca3(PO4)2 → 1 P2O5 + 3 CaSiO3

6 SiO2 + 2 Ca3(PO4)2 +10 C → 10 CO +6CaSiO3 + 1 P4

3- Explique la relación existente entre los distintos tipos de concentración y las constantes de equilibrio

En química el equilibrio se refiere a un estado en el que no se observan cambios aparentes durante un tiempo transcurrido, es decir, cuando las concentraciones existentes de reactivos y de productos permanecen constantes y la solución no sufre cambios visibles.

Esto no implica que las reacciones se hayan detenido, ya que los reactivos presentes siguen reaccionando, pero a su vez, los productos también comenzaran a reaccionar para formar valores a ambos lados de la ecuación permanecen constantes. Junto a esto se halla que no todos los reactivos reaccionan por completo, ya que se puede encontrar que alguno

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