Control Equilibrio Quimico

Control Equilibrio químico

David Altamirano jara

Química

Instituto IACC

15/septiembre/2013

Desarrollo

1-Desarrolle los siguientes cálculos:

a) ¿Cuantos átomos de cada elemento hay expresados en la formula (NH4)2HPO3?

En la fórmula planteada hay la siguiente cantidad de átomos expresados:

N= 2 átomos

H= 9 átomos

P= 1 átomo

O= 3 átomos

¿cuantos moles de cada elemento habrá en cada 3,2 mol de vitamina b 12 (C63H88CoN14O14P)?

PM B 12 = 1354

C=3,2/×=1354/12→×=0.0284 ; Cantidad de moles

H=3,2/×=1354/1→×=0.0024 ; Cantidad de moles

Co=3,2/×=1354/59→×=0.1394 ; Cantidad de moles

N=3,2/×=1354/14→×=0.0331 ; Cantidad de moles

O=3,2/×=1354/16→×=0.0378 ; Cantidad de moles

P=3,2/×=1354/31→×=0.0733 ; Cantidad de moles

2¿Explique las siguientes reacciones, colocando los números que correspondan?

1 SiO2 + 4 HF → 1 SiF4 + 2 H2O

2 XeF6 + 1 SiO2 → 1 SiF4 + 2 XeOF4

21 O2 + 4 Fe(CO)9 → 36 CO2 +2 Fe2O3

2 B2H6 +1 LiAlH4 → 1 LiBH4 + 1 Al(BH4)3

3 SiO2 + 1 Ca3(PO4)2 → 1 P2O5 + 3 CaSiO3

6 SiO2 + 2 Ca3(PO4)2 +10 C → 10 CO +6CaSiO3 + 1 P4

3- Explique la relación existente entre los distintos tipos de concentración y las constantes de equilibrio

En química el equilibrio se refiere a un estado en el que no se observan cambios aparentes durante un tiempo transcurrido, es decir, cuando las concentraciones existentes de reactivos y de productos permanecen constantes y la solución no sufre cambios visibles.

Esto no implica que las reacciones se hayan detenido, ya que los reactivos presentes siguen reaccionando, pero a su vez, los productos también comenzaran a reaccionar para formar valores a ambos lados de la ecuación permanecen constantes. Junto a esto se halla que no todos los reactivos reaccionan por completo, ya que se puede encontrar que alguno de ellos está en exceso.

Hay que tener en consideración que la constante de equilibrio se relaciona fuertemente entre los productos versus los reactantes, por tanto las concentraciones de cada reactante y/o producto varían de acuerdo al tipo de interacción que se lleva a cabo en una ecuación y/o reacción química. Las concentraciones de cada reactivo están dadas de acuerdo al producto final que se espera obtener, por lo que en este punto juega un papel muy importante el tema de soluciones químicas. Otro punto de vista menciona que todas las constantes de equilibrio dependen solo de la temperatura y son independientes a las concentraciones de productos o reactivos. Dicho esto se puede inferir que en una ecuación química los reactantes determinan que dicha constante de equilibrio varía en mayor o menor proporción, teniendo en cuenta además que las condiciones ambientales (como la presión y la temperatura) son sumamente relevantes para los estados de equilibrio sean equilibrio físico o químicos. En otras palabras se define constante de equilibrio como “número igual a la relación de las concentraciones de equilibrio de los productos entre las concentraciones de equilibrio de los reactivos, cada una elevada a una potencia igual a sus coeficientes estequiometricos. La definición dada por Chang y College se representaría por la siguiente ecuación;

K=([C]^c [D]^d)/([A]^a [B]^b )

Entonces la constante de equilibrio (K) es una expresión matemática del grado en que una expresión matemática del grado en que una reacción procede a una temperatura y una presión dadas. Su uso más importante es que si se conoce el valor K para una reacción se puede predecir la concentración de los reactivos y productos en equilibrio. A partir de lo visto se

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