Equilibrio Químico

República Bolivariana de Venezuela

Cátedra Química

Cuarto año. Sección “B”.

Práctica # 1: Equilibrio Químico

Integrantes:

Daniela Hernández

María Rodríguez

David Simoes

Caracas, 30 de mayo de 2014

Introducción

El siguiente informe tiene como tema principal Equilibrio Químico, que es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico. En una reacción química, cuando los reactivos no se mezclan en un recipiente de reacción, la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo, las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico.

Este informe consta de 5 partes, la Introducción, que presenta el tema a desarrollar, luego se encuentra el Marco Teórico el cual contiene todos los elementos y definiciones que tenga que ver con la práctica, el Marco Metodológico cuyo fin es describir secuencialmente los pasos a seguir para desarrollar cada una de las actividades, seguido a eso están los Resultados, que presentan tablas o datos obtenidos tras el desarrollo de la práctica, está el Análisis de Resultados, que describe el cómo y porqué de los datos obtenidos y finalmente, está la Conclusión que recoge el contenido del texto.

Durante la elaboración de la práctica, no hubo ninguna limitación; todos los integrantes del grupo trabajaron y se dividieron las actividades, para así poder terminarlas a tiempo.

“Las ciencias aplicadas no existen, sólo las aplicaciones de la ciencia "

(Louis Pasteur)

Objetivos

Poner en tres tubos de ensayo una solución de Tiocianato de potasio (KSCN), en una poner Nitrato Férrico (Fe(NO3)3), unos cristales de Nitrato de Potasio (KNO3) y observar la reacción química. Realizar un montaje de un generador de gases en frio y Disolver 2 gramos de Cloruro cobaltoso (CoCl2) en etanol y en agua para observar la reacción química.

Marco Teórico

El equilibrio químico puede ser analizado desde dos perspectivas; desde el punto de vista termodinámico cuando se considera la composición del sistema químico, o bien desde la cinética cuando se toman en cuenta las velocidades de las reacciones normal e inversa. En este escrito se usa una analogía de acción-reacción para explicar el equilibrio químico de una reacción elemental. Pero si se tiene un mecanismo químico complejo que consiste de varias etapas, la misma analogía se puede usar ya que en el estado de equilibrio cada etapa misma está en equilibrio.

El equilibro químico representa un papel muy importante en la mayoría de los procesos de la vida diaria. Este concepto teórico se encarga de regular las energías potenciales de todos los procesos químicos y representa un estado de energía mínima. Lo anterior se traduce en que todos los procesos que ocurren en la naturaleza y aquellos provocados por el hombre de una manera u otra y en un cierto tiempo, el cual puede sr muy grande, tienden al equilibrio. Por la importancia de este concepto aunado a la dificultad de entenderlo y de aplicarlo por parte de los estudiantes, el objetivo de este trabajo el objetivo de este trabajo es explicar de una manera simple el concepto de equilibrio químico. Iniciamos por establecer la pregunta de rigor: ¿Qué es el equilibrio químico?

La definición desde el punto de vista cinético nos dice: El equilibrio químico es el estado que alcanza todo proceso químico cuando las velocidades o los cambios de los sentidos directos y contrarios de las reacciones elementales son iguales, lo cual se da como consecuencia una velocidad aparentemente nula para una reacción reversible. Esto quiere decir que al mismo tiempo se dan transformaciones de reactivo y producto y el equilibrio químico es un estado dinámico y no estático. Además existe otra definición dada por la termodinámica y que relaciona cantidades de reactivo y producto en un valor que ofrece un mínimo de energía en el sistema. Podemos decir que la termodinámica aplica las leyes que definen las condiciones finales en el sistema, es decir, el equilibrio químico.

Un sistema en equilibrio debe cumplir los siguientes requisitos: * Sólo puede existir equilibrio

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