Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUÍMICO EN REACCIONES HOMOGENEAS

Autores:

Cabello Guerrero Noemí Adriana

Reséndiz Mora Guadalupe Citlali

San Juan Del Rio Querétaro. A 27 de Enero Del 201

Titulo

Equilibrio Químico en reacciones homogéneas a partir de KI y FeCl3

Resumen

Los reactivos a utilizar se someten a un enfriamiento previo para alcanzar una Temperatura de 0 ºC una vez alcanzado el Equilibrio Térmico se mezclan entre sí, se toma la T esperando que la mezcla aun este En Equilibrio se esperara cierto tiempo antes de tomar la primera alícuota, se tomaran varias muestras de la reacción colocando en ellas unas gotas de almidón que en este caso se utilizara como indicador aunque cabe resaltar que el almidón no es un indicador sin embargo las muestras de la reacción contendrán cierta cantidad de yodo el cual al hacer reacción con almidón la muestra se torna azul y al titularla con Na2S2O3 cambiara el vire a un color amarillo casi transparente se tomara nota de los ml gastados de Na2S2O3 así como también el tiempo de reacción, al final estos datos son la base para construir una gráfica de la forma concentración-tiempo y así comprobar que la reacción realizada alcanzo el EQUILIBRIO QUÍMICO.

INDICE

Titulo 2

Resumen 2

Introducción 4

Objetivos 5

Método 6

Preparaciones de soluciones 6

Diagrama de proceso de práctica 6

Procedimiento 8

Datos calculados 9

Discusión de resultados 12

Conclusión 15

Anexos 17

Valoración de la solución De Yodo 17

Eliminación de Residuos 18

Recomendaciones 19

Referencias 19

Bibliografía 19

Introducción

Pocas reacciones químicas se dan de una sola forma. La mayoría son reversibles al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, la reacción lleva a la formación de producto. Tan pronto como se forman algunas moléculas de producto, comienza el proceso inverso, estas moléculas reaccionan y forman moléculas de reactivo.

El Equilibrio Químico se alcanza cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes, el equilibrio es un proceso dinámico y cabe resaltar que en el participan distintas sustancias, como reactivos y productos.

Constante de equilibrio

K se define como la constante equilibrio, se denomina así porque se observa que dicho valor es constante si se parte de cualquier concentración inicial de reactivo o producto.

Se debe considerar las siguientes relaciones de los diversos factores que afectan la constante de equilibrio

• La constante de equilibrio cambia con la temperatura

• La constante de equilibrio se afecta momentáneamente hasta que alcanza un nuevo equilibrio si la concentración cambia

• La constante de equilibrio es afectada si cambia la presión

Según el principio de Le Chatelier- Braun el cual dice Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (temperatura, presión, concentración) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación. (Chang, 2013)

Objetivos

Objetivo general

Determinar experimentalmente el estado de equilibrio de una reacción homogénea en fase liquida a temperatura y presión constantes

Objetivos específicos

1.- Determinar la variación de las concentraciones de los reactantes con respecto al tiempo en una reacción homogénea en fase liquida, mediante el método de titulación volumétrica.

2.- Obtener la constante de equilibrio de dicha reacción con respecto a las concentraciones.

3.-Determinar la influencia de las concentraciones iniciales en el estado de equilibrio del sistema reaccionante

Método

Preparaciones de soluciones

Diagrama de proceso de práctica

Materiales

6 matraces Erlenmeyer de 250 ml

2 matraces volumétricos de 100 ml

1 matraz volumétrico de 250 ml

1 bureta graduada de 25 o 50 ml

1 frasco gotero

1 probeta graduada de 50 ml

1 pipeta volumétrica de 5 ml

1 cronometro

1 cristalizador

REACTIVOS

Solución de:

Na2S2O3 al 0.005 M, FeCl3 al 0.03 M, KI al 0.03 M, Almidón

Hielo, sal.

Procedimiento

Datos

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