Equilibrio de Donnan

UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL

FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS

CARRERA DE MEDICINA

PRIMERA CLASE PRÁCTICA DE BIOQUÍMICA I

Periodo lectivo: 2017-2018

Semana: del 6 al 10 de noviembre de 2017

TEMAS:

1.- Equilibrio de Donnan

2.- Fenómenos osmóticos

3.- Diálisis de coloides y cristaloides

4.- Determinación de la densidad urinaria

PRIMER TRABAJO PRÁCTICO:

EQUILIBRIO DE DONNAN

Nociones Preliminares.

Equilibrio Donnan: este tipo particular de equilibrio se presenta cuando coexisten dos fases o compartimientos con disoluciones acuosas, uno con un componente iónico que no puede pasar al otro y ambos con iones pequeños que pueden transportarse libremente a través del límite que los separa.

Un sistema que está en equilibrio Donnan presenta tres hechos destacables:

1. Distribución desigual de iones

2. Diferencia de presión osmótica

3. Diferencia de potencial eléctrico

Existe una electroneutralidad macroscópica, el cual establece que la suma total de cargas positivas en una fase o compartimiento debe ser siempre igual a cero. Se genera un potencial eléctrico Donnan donde el sistema debe estar globalmente en equilibrio. Este tipo de equilibrio se tiende a alcanzar en la filtración plasmática a nivel de los nefrones. 

En el trabajo que desarrollaremos utilizaremos dos compartimentos separados por una membrana (papel celofán)selectivamente permeable a H+ y Cl- pero impermeable a una especie aniónica A- (gelatina) y carente de un sistema activo de transporte celular, según las condiciones dadas, en qué dirección se mueve cada ion y cuáles son las concentraciones finales en equilibrio para cada ion en cada uno de los compartimentos.

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Marcha Experimental

1.- Colocar en un recipiente grande 50 ml de agua destilada y en otro recipiente (más pequeño), 50 ml de gelatina.

2.- En ambos recipientes agregar 2 ml de indicador azul de bromofenol

3.- Añadir ácido clorhídrico al 0,1 N a cada recipiente, hasta que presenten el color amarillo verdoso

     con el agua debe usar poco ClH, agregar gota a gota, porque el cambio es rápido.

4.- Obtener una muestra de cada recipiente en un tubo de ensayo, como testigos de comparación.

5.- Cubrir el recipiente pequeño con papel celofán.

6.- Sumergirlo durante dos horas en el agua destilada.

Resultados

Al iniciar el trabajo práctico, los dos recipientes tienen pH ácido y lo comprobamos mediante el indicador azul de bromofenol, que nos da un color amarillo verdoso.

Para obtener el pH ácido agregamos ácido clorhídrico. En el recipiente con gelatina se usa mayor cantidad de ácido que en el agua debido al poder amortiguador de la proteína.

La proteína está cargada positivamente porque se encuentra en un medio ácido y es no difusible, ambos compartimientos tienen Cl- e H+ que son los iones difusibles.

En el recipiente que contiene la gelatina hay dos sustancias positivas, la proteína y el H+. La proteína es no difusible y el H+ es difusible y con el propósito de mantener el equilibrio iónico pasa al compartimiento donde no hay proteína.

Cumpliéndose así la ley de Donnan que expresa: “la concentración del ion difusible (H+) de igual carga que la sustancia no difusible proteína, es mayor del lado contrario”

Antecedentes

Debido a que el plasma y el líquido intersticial están separados solo por membranas capilares muy permeables, su composición iónica es similar. La diferencia más importante entre estos dos compartimientos es la mayor concentración de proteínas en el plasma; debido a que los capilares tienen una permeabilidad baja a las proteínas plasmáticas, solo pequeñas cantidades de proteínas pasan a los espacios intersticiales en la mayoría de los tejidos. Debido al efecto Donnan, la concentración de iones con carga positiva (cationes) es ligeramente superior en el plasma (alrededor de un 2%) que en el líquido intersticial. Las proteínas plasmáticas tienen una carga negativa neta y por ello tienden a ligar cationes, como iones sodio o potasio, manteniendo cantidades extra de estos cationes en el plasma junto a las proteínas plasmáticas. Por el contrario, los iones con carga negativa (aniones) tienden a tener una concentración ligeramente superior en el líquido intersticial que en el plasma, porque las cargas negativas de las proteínas plasmáticas repelen los aniones con carga negativa.                                                                2

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INFORME

1.- Título del trabajo práctico

2.- Fotos de la marcha experimental                                                                    

3.- Fotos de los resultados y explicación.

SEGUNDO TRABAJO PRÁCTICO

FENÓMENOS OSMÓTICOS

Reactivos

Soluciones de glucosa al 5%, 2% y 6.43%.

Soluciones de ClNa al 0.85 %, 0.4% y 1.2%.

Suspensión de glóbulos rojos al 50% en ClNa isotónico.

Fundamento

La membrana de los glóbulos rojos se comporta como una membrana dialítica (permeable al H2O y solutos verdaderos, pero no la atraviesan los coloides), responde a los cambios de tonicidad de las soluciones. Esta membrana es frágil y cuando se encuentra en un medio hipotónico, ingresa agua, expandiéndose progresivamente, llegando incluso a experimentar hemólisis, con la consiguiente liberación de hemoglobina que tiñe de rojo el medio líquido en que se encuentra; mientras que cuando la solución es hipertónica sale agua y el glóbulo rojo se pliega, denominándoselo crenocito.

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