Equilibrio de solubilidad y Kps
Enviado por Carlos Aravena Ramirez • 24 de Abril de 2023 • Informes • 907 Palabras (4 Páginas) • 74 Visitas
[pic 1] | UNIVERSIDAD DE CONCEPCIÓN FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS 530.042- Experimental en Química General II | [pic 2] |
INFORME DEL TRABAJO PRÁCTICO N°17
“Equilibrio de solubilidad y Kps”
Nombre: _____Carlos Aravena Ramírez__________Fecha16-12-2021___
a) Datos experimentales:
Temperatura de la disolución a titular: _____21°C_____
Muestra | Volumen alícuota | Volumen HCl 0.050 mol/L gastado (0.4 ptos) |
1 | 10.0 mL | 9,3 mL +- 0,1mL |
2 | 10.0 mL | 9,5 mL +-0,1mL |
promedio | 10.0 mL | 9,4mL +-0,1mL |
(b) Escriba la ecuación química balanceada que ocurre en la titulación. (0.2 ptos)
Ca(OH)2 (ac) + 2HCl(ac)🡪CaCl2(ac) + 2H20(l)
c) Calcule la concentración del Ca(OH)2(ac) en la disolución saturada y el valor de su KPs. (1.8)
Concentración de Ca(OH)2 nH+= [0,050 mol/L] x 9,4 mL= 4,7 x 10^-4 mol nH+=(n0H-/2)=4,7x 10^-4 mol/2=2,35 x 10^-4 mol [Ca(OH)2]= n/v= (2,35x 10^-4 mol) / 10mL = 0,024 mol/ L Concentración Ca(OH)2: 0,024mol/L |
Kps del Ca(OH)2 Kps= [Ca 2+] eq x[OH-]eq^2= s x (2s) ^2 -----🡪 s= 0,024mol/L Kps= 4s^3= 4 x (0,024 mol/L)^3= 5.5 x 10^-5 mol/L Kps Ca(OH)2: 5.5 x 10^-5 mol/L |
2.- Formación de precipitados.
Escriba la ecuación balanceada para la reacción que ocurre entre las soluciones que se indican, todas en concentración 0.10 mol/L. Si se formara precipitado indique el color de éste.
Obs: Para el caso del Na2S, suponga que en ambiente acuoso este disocia en S2– y Na+. (0.4 c/u)
(a) Na2S(ac) y Cu(NO3)2(ac) Na2S(ac) + Cu(NO3)2(ac) 🡪 [pic 3]
CuS(s)+2Na+(ac) + 2NO3-(ac)
****CuS(s)=negro
(b) Na2CO3(ac) y Cu(NO3)2(ac) Na2CO3(ac) + Cu(NO3)2(ac)🡪[pic 4]
CuCO3(s) + 2Na+(ac) + 2NO3-(ac)
****Cu(CO3)(s) = celeste
(c) Na2CO3(ac) y Ca(NO3)2(ac) Na2CO3(ac) + Ca(NO3)2(ac) 🡪 [pic 5]
CaCO3(s) + 2Na+(ac) + 2 NO3-(ac)
*****CaCO3(s)= blanco
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