Practica 6 Equilibrios de solubilidad y iones complejos

Practica 6 Equilibrios de solubilidad y iones complejos

 Objetivo:  

Observar algunos fenómenos involucrados en los equilibrios de solubilidad y de formación de iones complejos.

Introducción

Los cationes pueden ejercer intensas acciones atractivas sobre los grupos negativos o sobre los extremos negativos de moléculas neutras polares, dando lugar a la formación de combinaciones de orden superior MLn que se denominan complejos. Al ión metálico se le denomina ión central del complejo y los grupos L, denominados ligandos, se unen al ión central mediante un enlace covalente coordinado (coordinado dativo).

En el enlace covalente coordinado que se forma en el complejo, el ión metálico es el aceptor de pares de electrones, en tanto que el ligando actúa donando los pares de electrones para establecer el enlace

M (aceptor) + L (donador) = MLn 8complejo)

Por tanto, la formación de complejos se puede explicar por al teoría ácido-base de Lewis. Así, el ión central es un aceptor de pares de electrones o ácido de Lewis y cada ligando un dador de pares de electrones o base de Lewis. Muchas sustancias biológicas importantes son compuestos de coordinación. La hemoglobina y la clorofila son ejemplos.

La hemoglobina es una proteína que transporta oxígeno en la sangre. Contiene iones Fe 2+ enlazados a grandes anillos porfirina

 Materiales:

10 Tubos de ensayo de 10 ml  

1 Vaso de precipitado de 100 ml  

3 Goteros  

Reactivos: 

Agua destilada

Soluciones de

0.2 M de NH4OH 5 M  

KH2PO4  

NaCl  

Na2S  

AgNO3  

FeCl3  

KSCN  

CuSO4

Procedimiento:

Primera parte.  Equilibrios de solubilidad.  

1. Se coloco en un tubo de ensayo 2 gotas de KH2PO4 0.2 M, en otro tubo 2 gotas de NaCl 0.2 M y en otro tubo 2 gotas de Na2S 0.2 M,.

se agrego 2 gotas de AgNO3 0.2 M a cada tubo.

1. En otro tubo de ensayo se colocaron 2 gotas de KH2PO4 0.2 M y 4 gotas de agua, después se agregaron 6 gotas de AgNO3 0.2 M, enseguida se mezcló por unos segundos y se dejó que se asiente el precipitado amarillo. Posteriormente se decantó el líquido sobrenadante en otro tubo de ensayo y se añadieron 6 gotas de NaCl 0.2 M al líquido y se agito suavemente el tubo,. Posteriormente se agregaron alrededor de 22 gotas de NH4OH 5M y se agito  hasta que el sólido se disolvio completamente. Finalmente a la solución clara se le agregaron 2 gotas de Na2S 0.2 M..

Segunda parte.  Equilibrios de formación de iones complejos

1. Se colocaron 30 ml de agua en un vaso de precipitado, enseguida se agregaron 5 gotas de FeCl3 0.2 M y 15 gotas de KSCN 0.2 M. En este paso se ha formo el ión complejo Fe(SCN)63-.se dividió la solución en tres tubos en partes iguales. El primer tubo fue de referencia.

1. Al segundo tubo (Rojo intenso) se le agregaron 10 gotas de FeCl3 0.2 M, al tercer tubo (Rojo naranja) se le agregaron 10 gotas de KSCN 0.2 M.

2. Posteriormente se colocaron 3 ml de solución 0.2 M de CuSO4 en un tubo de ensayo.. Resultados

...