Reporte 1 Equilibrios de solubilidad
Enviado por Ernesto García • 18 de Agosto de 2018 • Prácticas o problemas • 1.861 Palabras (8 Páginas) • 771 Visitas
Universidad de San Carlos de Guatemala[pic 1]
Facultad de Ingeniería
Escuela de Química
Área de Química
Laboratorio de Química 4
Sección F
Ing. Gerardo Ordoñez
REPORTE No. 1
“EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD: OBTENCIÓN DE SULFATO DE BARIO”
Sección | Puntuación | Nota |
Resumen | 10 | |
Objetivos | 5 | |
Marco Teórico | 5 | |
Marco Metodológico | 5 | |
Resultados | 15 | |
Interpretación de resultados | 30 | |
Conclusiones | 15 | |
Bibliografía | 5 | |
Anexos | 10 | |
Datos Originales | 1 | |
Muestra de Cálculo | 5 | |
Datos Calculados | 4 |
Ernesto Alexander García Rejopachí
Carnet: 201700641
Fecha: 16/08/18
1 RESUMEN
En la practica 1 de equilibrios de solubilidad se llevó a cabo una reacción de una solución de sulfato de sodio con una de cloruro de bario donde se obtuvo sulfato de bario como precipitado o producto para estudiar los principios químicos y fisicoquímicos de dicha sustancia.
Se preparó una solución de sulfato de sodio donde se tomó una alícuota para calentarla hasta ebullición luego se procedió a agregar una alícuota de cloruro de bario, la solución mezclada se dejo reposar durante 30 minutos para que se formara el precipitado, luego se llevó a cabo el filtrado del precipitado para separarlo del líquido y se lavó con agua caliente para eliminar las sustancias no deseadas, el papel filtro con el precipitado se pusieron en un crisol donde se dejó en el horno para que este se secara y eliminara la humedad, una vez secado se pesó el papel filtro con el precipitado.
Se determinó que la temperatura fue un factor fundamental que intervino en la solubilidad del precipitado y que el análisis gravimétrico es un método para obtener el peso del precipitado, pero también permite razonar sobre los factores que interfieren para la solubilidad del precipitado sulfato de bario.
Las condiciones de trabajo en el laboratorio para realizar la práctica fueron a una presión local de 0.84 atm y a una temperatura ambiente de 25 °C.
2 OBJETIVOS
2.1 Objetivo General
Obtener sulfato de bario por equilibrio en solubilidad a través de la aplicación de técnicas de gravitación
2.2 Objetivos Específicos
2.2.1 Estudiar los equilibrios de solubilidad
2.2.2 Evaluar las técnicas gravimétricas de determinación
3 MARCO TEÓRICO
3.1 Conceptos y Generalidades
Equilibrio de solubilidad: es cualquier tipo de relación de equilibrio químico entre los estados sólido y disuelto de un compuesto en la saturación. Los equilibrios de solubilidad implican la aplicación de los principios químicos y las constantes para predecir la solubilidad de las sustancias en condiciones específicas.
Esta capacidad de las sustancias de disolverse o no, en un solvente dado es cuantificada a través de la solubilidad.
Solubilidad: es la capacidad de una sustancia o un cuerpo para disolverse al mezclarse con un líquido. Puede ser afectada por determinados factores como:
- La temperatura
- Efecto del Ion común
- pH de la solución
- Los equilibrios de complexación
Dependencia de los kps con la temperatura: dependiendo del tipo de reacciones que ocurren con la mezcla de soluciones, el kps puede aumentar o disminuir. Pueden ocurrir dos casos diferentes.
Reacción endotérmica: el kps aumenta con el aumento de la temperatura indicando, también un aumento de la solubilidad.
Reacción exotérmica: en caso de las reacciones exotérmicas el kps disminuye con el aumento de la temperatura disminuyendo también la solubilidad.
Efecto del Ion común: se basa en el producto de la solubilidad según el cual para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el ksol permanezca constante, a una temperatura determinada.
Este efecto el que permite reducción la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitado.
Influencia del pH de la solución en la solubilidad: una variación de pH modificará el estado de equilibrio modificando por lo tanto la solubilidad del sólido.
Otra posibilidad en que el pH pueda afectar un estado de equilibrio se produce cuando alguno o ambos de los productos del equilibrio de solubilidad puede que tenga comportamiento ácido base.
Influencias de los equilibrios de complexación en la solubilidad: la solubilidad de un determinado compuesto depende, también, de su capacidad para formar iones complejos.
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