Escritura de iones y fórmulas químicas

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON

PREPARATORIA No. 3

EDUCACION A DISTANCIA POR BLOQUES CALENDARIZADOS

ACTIVIDADES DE LA UNIDAD 2

Actividad de Aprendizaje 6:

Escritura de iones y fórmulas químicas

Instrucciones:

1. Realiza la lectura con atención de tu libro de texto, los temas “Compuestos” y “Fórmulas Químicas” desde las páginas 40 a la 44.

2. En Word, contesta las siguientes preguntas:

a) ¿Cuáles con las características de los compuestos?: es una sustancia que contiene dos o más elementos distintos y combinados químicamente en proporción de la masa definida. Los compuestos son de dos tipos: moleculares y iónicas

b) ¿Qué es una fórmula química y cuáles son sus características? Se usa como abreviaturas de los compuestos, muestra los símbolos y las proporciones de los átomos de los elementos que forman un compuesto nos indica que elemento está formado y cuantos átomos de cada elemento hay en una unidad formular.

c) Preguntas de repaso: 9, 16, 17 y 18 de la página 46 de tu libro de texto.

1¿Cuál es la diferencia de elemento y compuesto?: Elemento es una sustancia en su forma más básica, sin otra sustancia que le acompañe

Compuesto es la unión de dos o más elementos pero sin que las características de los dos queden estrechamente unidas

2¿Cuáles son los dos tipos generales de compuestos? ¿En que difieren entre sí? : Molecular e iónico

3¿Cuál es el fundamento para distinguir un compuesto de otro?

En que el molecular tiene dos o más átomos y el iónico tiene dos tipos: los cationes y aniones que se distinguen en que los cationes son átomos con carga positiva y los aniones son átomos con carga negativa.

. ¿Cuál es la diferencia principal entre un anión y un catión?

La diferencia de cargas: anión (+) y canión (-)

d) Ejercicios en pares: 3, 5, 9 y 11.

1. ¿Qué elementos hay en cada compuesto?

(a) yoduro de potasio: potasio (K) y yodo (I)

(b) carbonato de sodio: sodio (Na), carbono (C) y oxigeno (O)

(c) oxido de aluminio: aluminio (Al) y oxigeno (O)

(d) bromuro de calcio: calcio (Ca) y bromo (Br)

(e) acido aceitico: hidrogeno (H), carbono(C), y oxigeno (O)

2. Escriba la fórmula de cada compuesto (la composición se da después de cada nombre)

(a) óxido de zinc: ZnO

(b) clorato de potasio: KClO

(c) hidróxido de sodio: NaOH

(d) alcohol etílico:CHO

3. ¿cuantos átomos están representados en cada formula?

a) KF: ninguna

b) CaCO3: tiene 3 atamos

c) K2Cr2O7: tiene 11 atamos

d) NaC2H3O2: tiene 7 atamos

e) (NH4)2C2O4: tiene 12 atamos

4. ¿Cuántos atamos de oxigeno están representados en cada formula?

a) H O: 2 átomos de oxigeno

b) CuSO: 4 átomos de oxigeno

c) H O: 2 átomos de oxigeno

d) Fe (OH): 3 átomos de oxigeno

e) AL (CIO):6 átomos de oxigeno

3. Realiza la lectura con atención de tu libro de texto, los temas “Nomenclatura y Escritura de iones” desde las páginas 50 a la 56.

4. Extrae las ideas principales de la lectura y colócalas al final del documento que estas creando, recuerda incluir los tipos de nomenclatura química e incluir ejemplos de cada tipo. La nomenclatura química es el sistema de nombre que utilizan los químicos para identificar compuestos, cuando se llega a la fórmula de una sustancia nuava.debe de dársele un nombre a fin de distinguirla de todas las demás. Los nombres comunes son nombres arbitrarios ya que no se basan en la composición química de los compuestos, antes que la química se sistematizara, a una sustancia se le daba un nombre casi siempre relacionado con una de sus propiedades químicas más sobresalientes. Por ejemplo: el azogue es un nombre común del mercurio, y al óxido nitroso (N2O), usado como anestésico por los dentistas, se le dio el nombre de gas hilarante por que induce la risa cuando se inhala. Agua y amónico son nombres comunes, pues no proporcionan información alguna sobre la composición química de estas sustancias.

Todos los átomos se componen de protones, electrones y neutrones; que un elemento dado se define por el número de protones que tienen sus átomos, y que los átomos no tienen carga porque poseen igual número de protones y electrones.

Un compuesto químico debe tener una carga neta de cero; si contiene iones, las cargas de estos deben sumar cero en la fórmula del compuesto. Esto es relativamente fácil en el caso de cloruro de sodio.

5. En el mismo documento incluye

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