Estequiometria: Método de Job Elaborado

     [pic 1]         INFORME DE QUIMICA

Estequiometria: Método de Job Elaborado

Elaborado por:

Laura Marcela Restrepo Amaya

CC. 10172688195

Licenciatura Básica con énfasis en ciencias naturales

Profesor:

Carlos Alberto Grisales Pérez

Sistemas Químicos

13 de mayo del 2017

Universidad de Antioquia

Medellín

DISCUSIÓN

GRÁFICA

[pic 2]

1. Escriba la ecuación química de la reacción de neutralización con los coeficientes estequiométricos obtenidos a partir de la gráfica (muestre todos los cálculos)

Del grafico se puede concluir que los reactivos están exactamente en proporción estequiometria cuando:  

NaOH   = 5 mL

HCl          5 mL

[pic 3]

NaOH + HCl [pic 4]

La ecuación se encuentra balanceada y con sus coeficientes estequiométricos.

[pic 5]

5 NaOH + 5 HCl [pic 6]

1. ¿Considera usted que a partir de los resultados del numeral 1 es posible balancear la ecuación? Explique

Los cálculos obtenidos a partir de la gráfica permitieron balancear la ecuación, partiendo de los coeficientes estequiométricos, debido a que al sumarles la misma cantidad, se observan iguales resultados tanto en los reactivos como en los coeficientes.

1. A partir del comportamiento de los indicadores acido-base en los tubos de ensayo, ¿Cuál es el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso en cada uno de ellos? Justifique

El reactivo límite es el que se consume primero, por ende al momento de agregar el indicador se colorea de un color en específico.

• Tubo 1 = 9 mL de HCl + 1 mL de NaOH + indicador naranja: se tornó de color rojo, lo que indica que se consumió primero el NaOH, ya que este último se encuentra en PH básico, y el naranja de metilo al colorear rojo indica que se encuentra en una solución acida.

• Tubo 2  = 8mL de HCl + 2 mL de NaOH + indicador naranja : se tornó de color rojo  lo que indica que se consumió primero el NaOH, ya que este último se encuentra en PH básico y el naranja de metilo en una solución acida es roja.

• Tubo 3 = 7 mL de HCl + 3 mL de NaOH + naranja de metilo: Se tornó de color rojo lo que indica que se consumió primero el NaOH, ya que este último se encuentra en PH básico y el naranja de metilo en medio acido es de color rojo.

Lo que indica que del tubo 1 al 3 el reactivo limite es el NaOH

• Tubo 4 = 6 mL  de HCl + 4 mL de NaOH. Se dividió en dos porciones iguales:

Primera porción: Se adiciono fenolftaleína, en este caso a la solución no le paso nada, lo que indica que no está en un medio básico, es decir la solución esta acida.

Segunda porción: Se adiciono Naranja de metilo, en este caso la solución se tornó de color rojo, lo que indica que está en un medio acido, porque la naranja de metilo se torna roja en una solución acida.

Lo que indica que el reactivo limite sigue siendo el NaOH, por que la solución se encuentra acida.

• Tubo 5 = 5 mL de HCl + 5 mL de NaOH, se tornó de color rojo, lo que indica que la solución aún se encuentra acida, luego le agregamos un poco de NOH y se tornó de color amarillo, allí su medio cambio a básico, esto se da porque en el tubo 5 ya está casi neutralizada la solución.

• Tubo 6 = 4 mL de HCl + 6 mL de NaOH. Se dividió en dos porciones :

Primera porción: se le añadió naranja de metilo, la solución se tornó de color amarillo, lo que indica que la solución se encuentra en medio básico.

Segunda porción: Se le añadió fenolftaleína, se tornó fusita lo que indica que la solución está en medio básico.

...