Informe Metodo De Job

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE QUIMICA FARMACEUTICA

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL, QSQ-102

Profesor: Jaime O. Pérez O.

Practica: Metodo de Job corrección Fecha: 9 Junio de 2011

Rosa Castrillón Gutiérrez

Carlos Andrés Duque Gutiérrez

Objetivos generales

• Determinar la relación estequiometria en el cual se combinan los reactivos en una reacción aplicando el método de JOB

Objetivos específicos

• Hallar el porcentaje de eficiencia de una reacción

• Determinar el reactivo limite de una reacción

DATOS TEORICOS

Reacciones químicas

Una reacción es un proceso mediante el cual una o varias sustancias se combinan para dar lugar a otras sustancias nuevas. La reacción se representa mediante una ecuación química, la cual simboliza el tipo de sustancias que toman parte en el proceso y sus proporciones estequiométricas.

En la reacción de combustión del gas propano con el oxígeno, se forman dióxido de carbono y agua como productos. Este proceso se representa mediante la ecuación química:

C3H8 + O2 --> CO2 + H2O

Sin embargo, la ecuación debe estar balanceada para que represente correctamente las cantidades químicas de cada sustancia que participan en la reacción:

C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O

Los coeficientes estequiométricos denotan la proporción, como cantidades químicas, en la que se combinan los reactivos y aparecen los productos. Por lo tanto, por 1 mol de C3H8 que reacciona, se requieren 5 mol de O2 y se forman 3 mol de CO2 y 4 mol de H2O.

Las proporciones también se pueden se pueden expresar en masa:

C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O

1 x 44 g 5 x 32 g = 3 x 44 g 4 x 18 g

44 g 160 g = 132 g 72 g

204 g = 204 g

NaOH 2,593 M

HCl 1,661 M

Datos experimentales

Tabla 1. Convenciones

Nombre Descripción

Ti Temperatura inicial

Tf Temperatura final

∆T Cambio de temperatura

mn Milimoles (1/1000 n)

M Molaridad

R.L Reactivo limite

Tabla 2. Volumen y temperatura de las reacciones.

#reacción Tubo 1 2 3 4 5 6 7 8

NaOH mL 7,0 6,0 5,0 4,0 3,0 2,5 2,0 1,0

HCl mL 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 5,5 6,0 7,0

Ti (°C) 24,75 24,75 24,75 24,75 24,75 24,75 24,75 24,75

Tf (°C) 28 30 32 34 35 33 31 29

Tabla 3. Prueba de reactivo limite

# reacción V muestra (mL) Indicador Observación

1A 4,00 Fenolftaleína Reacciono

1B 4,00 Fenolftaleína No reacciono

Ti (°C)= tNaOH + tHCl/2 = 25°C+24.5°C /2 = 24,75°C

M0 = masa tubo de ensayo vacio = 19,83 g

M1= masa Tubo de ensayo con 2 mL del tubo de máxima temperatura = 19,91 g

M1- m0 = masa Residuo de NaCl = 0.08 g

∆T (°C)= T reacción – Ti

Cálculos

∆T (°C)= T reacción – Ti

Tubo reacción 1.

∆T = 28 – 24,75

∆T= 3,25

En todas las reacciones se hace el mismo calculo con los valores respectivos. (Tabla 4)

7.7.1. para obtener las mili moles de la base y del acido presente en cada tubo debemos multiplicar la concentración molar por el volumen en mililitros, los datos obtenidos son los que se presentan en la tabla.

Tubo 1.

Ti = 24,75°C Tf= 28°C ∆T (°C)= 3,25

mn de NaOH= 2593 mn / 1000 mL x 7 mL = 18,151 mn

mn de HCl = 1661 mn / 1000 mL x 1 mL = 1,661 mn

Se realiza el mismo cálculo para cada reactivo en todas las muestras (Tabla 4)

7.7.3. Relación estequiometrica

mn NaOH= 2593 mn NaOH / 1000 mL solución x 5 ml solución = 13 mn NaOH

mn HCl = 1661 mn HCl/ 1000 mL solución x 3 ml solución = 5 mn HCl

Proporción acido/base = 13 mn NaOH/ 5 mn HCl = 2,6

Ecuación balanceada.

NaOH + HCl NaOH + H2O

PROPORCION 1mol HCl/1mol NaOH = 1

Es posible que durante la práctica se hayan cometido errores de medición, o la concentración de los reactivos sea diferente, causantes de la diferencia de la proporción base-acido practico y teórico.

7.7.4.

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