Estequiometria Practica
Enviado por leon941208 • 7 de Febrero de 2015 • 653 Palabras (3 Páginas) • 149 Visitas
MARCO TEORICO.
La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones rédox en los cuales la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para provocar una reacción química no espontánea.
La oxidación es un proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, ion o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.
La oxidación y la reducción no pueden tener lugar de forma independiente, sino simultanea por transferencia de electrones desde el donador al receptor.
No obstante, es conveniente considerar los procesos de oxidación y de reducción por separado, expresándolos mediante semireacciones representada cada una de ellas por la ecuación de la semirreaccion ion-electrón.
PARA IDENTIFICAR EL AGENTE REDUCTOR Y OXIDANTE SE UTILIZAN LOS SIGUIENTES EJEMPLOS:
AGENTE OXIDANTE
es la especie quimica que un proceso redox acepta electrones y por lo tanto se reduce en dicho proceso
Ca(0) + Cl2(0) --------> CaCl2
el cloro es el agente oxidante puesto que gana electrones y su carga o n. de oxidacion pasa de 0 a 1-
2 e- + Cl2 ---------> 2Cl (1-)
AGENTE REDUCTOR
es la especie quimica que un proceso redox pierde electrones y por lo tanto se oxida en dicho proceso. aumenta su n. de oxidacion
Ca(0) + Cl2 -------> CaCl2
el calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o n. de oxidacion pasa de 0 a 2+
Ca(0) ----------> Ca(2+) + 2e-
CONCLUSIONES.
Esta práctica es muy interesante, en lo personal es una práctica que no hace que pierdas la atención por un segundo desde que se empieza el procedimiento el experimento va cambiando de color las reacciones que tiene y finalmente saber cuándo se oxida o se reduce, recordé como balancear por método redox, incluso por el método
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