Práctica de estequiometría
Enviado por Kimberly Andrea Rojas Vale • 20 de Febrero de 2022 • Informes • 539 Palabras (3 Páginas) • 79 Visitas
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria.
Universidad Valle del Momboy
Facultad Ingeniería Industrial
Estequiometria
Integrantes:
Kimberly Rojas 28.190.345
Juan Gemmato Duran 28.323.053
María José Pereza 30.140.157
Sara Linares 29.539.033
RESUMEN
A través de una breve investigación realizamos dicha actividad practica de estequiometria, tomando en cuenta lo practicado en clases y lo investigado por internet como fue el método de Job. Para la realización de estas prácticas se utilizó un laboratorio virtual (reactivos, productos, gotero, cronometro y tubos de ensayos).
OBJETIVOS GENERALES
- Realizar un breve trabajo de estequiometria el cual tiene como propósito dar a entender como ocurre el proceso de reacción gracias a los reactivos que pueden ser utilizados en un laboratorio de química.
- Determinar experimentalmente la estequiometría de diferentes compuestos.
- Utilizar el método de las variaciones continúas (método de Job).
- Repasar el concepto de reactivo limitante.
INTRODUCCION
En los principios de la estequiometria el principal protagonista Jeremías Benjamín Richter fue quien dio vida a este proceso, con la creación de sus primeros enunciados definiéndola como una ciencia de medir propiedades o relaciones de masa entre sus elementos químicos, convirtiéndose más adelante como una herramienta indispensable en la química.
La estequiometria es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos). Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos. En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A continuación, se verán resultados de tres prácticas de laboratorio sobre la estequiometria, sus tablas y gráficas.
METODO EXPERIMENTAL
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: Los reactantes se consumen para dar lugar a los productos. A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa que implica dos leyes siguientes: la conservación del número de átomos y de la carga total.
RESULTADO Y ANALISIS.
Tabla Nº 1: Reactivos D y E
Volumen reactivo 1 (D) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
Volumen reactivo 2 (E) | 9 | 8 | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 |
Altura precipitado (cm) | 0,9 | 1,8 | 2,7 | 3,6 | 4,5 | 3,6 | 2,7 | 1,8 | 0,9 |
[pic 1][pic 2]
Figura Nº1: Rectas entre reactivos D y E. [pic 3]
Tabla Nº 2: Reactivos D y H.
Volumen reactivo 1 (B) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
Volumen reactivo 2 (E) | 9 | 8 | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 |
Altura precipitado (cm) | 2,2 | 4,2 | 5,9 | 5,5 | 4,2 | 3,1 | 2,2 | 1,3 | 0,6 |
[pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]
Figura Nº1: Rectas entre reactivos D y H.
[pic 9]
Tabla Nº 3: Reactivos: A y E.
Volumen reactivo 1 (A) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
Volumen reactivo 2 (E) | 9 | 8 | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 |
Altura precipitado (cm) | 0,5 | 1,3 | 2,1 | 3 | 4 | 5,2 | 5,6 | 4 | 2,1 |
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