Práctica 2: Estequiometría
Enviado por PedroPruebas • 29 de Septiembre de 2019 • Tareas • 485 Palabras (2 Páginas) • 98 Visitas
Informe de Práctica de Laboratorio
Nombres: Paúl Quimbita (00212513) y Robert Toaquiza
NRC: 3931
Fecha: 30/09/2019
Práctica 2: Estequiometría
Resultados
- DATOS Y OBSERVACIONES
Registro de datos.
Objetos | Datos obtenidos | Unidad | |
Masa crisol vacío + tapa | 37.5 | g | |
Masa crisol+magnesio+tapa | 37.7 | g | |
Masa crisol+oxido de magnesio +tapa | 38.0 | g | |
Masa oxido de magnesio | 0.5 | G |
Cálculos.
[pic 1]
[pic 2]
[pic 3]
Elemento | Gramos (g) | Número de moles | Dividir para el menor | Coeficiente |
Magnesio | 0.2 | [pic 4] | [pic 5] | [pic 6] |
Oxígeno | x-0.2=0.3 | [pic 7] | [pic 8] | [pic 9] |
MgO | X=0.5 | [pic 10] | [pic 11] | [pic 12] |
Fórmula Empírica: [pic 13]
Masa de Fórmula empírica: 52.41g
Masa oxígeno ganado: 0.3g de O
Composición porcentual:
- Porcentaje de Magnesio en el óxido de magnesio:
[pic 14]
- Porcentaje de Oxígeno en el óxido de magnesio:
[pic 15]
- Rendimiento Porcentual:
[pic 16]
[pic 17]
Rendimiento Real: 0.5g MgO2
Rendimiento Teórico: 0.51g MgO2
[pic 18]
Discusión
Como se puede observar en la experimentación que se ha realizado, durante los cálculos de la combustión de magnesio se obtuvo la formula , habiendo una inconsistencia con la fórmula que sale de la combustión teórica, siendo esta . Este se puede deber a los decimales que se usaron para hacer los cálculos o los elementos de medición que se usaron para la medición de las masas. Sin embargo, el experimento sirve para ver la relación estequiométrica de entre los elementos.[pic 19][pic 20]
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