Práctica nº 1 Estequiometria

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS BÁSICAS

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QUÍMICA BQU01

PRÁCTICA Nº 1

INFORME DE LABORATORIO:

“ESTEQUIOMETRIA”

DOCENTE (S)        :               Mag. Ing. ALTAMIRANO MEDINA, ROSA V.       VoBo:

                                                                                     FECHA: 13/04/23

ESTUDIANTES        :        SANTIAGO LIMA, DIEGO EDISON                  CÓDIGO: 20234053H

TEJADA ZEGARRA, MANUEL FERNANDO       CÓDIGO: 20230030C

SULLUCHUCO PEÑA, ROSA ALONDRA           CÒDIGO: 20233019K

SECCIÓN        :        J

FIC-UNI

2023-1    

PRACTICA Nº 1

ESTEQUIOMETRIA

I. DATOS CÁLCULOS Y OBSERVACIONES:

Objetivo: Obtener un precipitado mediante la filtración de una mezcla de BaCl2 y Na2CO3, y también medir su masa experimental para obtener el rendimiento de la muestra.              

Experimento Nº 1: Obtención de un precipitado.

R.Q: BaCl2 + Na2CO3 🡪    BaCO3+ 2NaCl              

M0 = masa del papel de filtro         = 0.90g.

M1 = masa de papel c/ muestra        = 0.96g.

Cálculos:

 Utilizamos 2mL y 0.2M de concentración molar de ambos reactivos: BaCl2 y Na2CO3

1. Con la ayuda de los datos calculamos el numero de moles de BaCl2

Molaridad(M)=número de moles(mol)/ volumen de la solución(L)

0.2=n (BaCl2 )/0.002     =>     n(BaCl2 )=0.0004 mol

2. Como ambos reactivos tienen mismo volumen y concentración, entonces ambos tienen el mismo número de moles. Aclarado eso con ayuda de las relaciones estequiométricas hallaremos la masa teórica del BaCO3

 BaCl2 + Na2CO3 🡪    BaCO3+ 2NaCl

  1mol                        197.327g

0.0004mol                 W(BaCO3)

W(BaCO3) = (0.0004) (197.327)/ (1)     =>    W(BaCO3) =0.079g

3. Calculamos el rendimiento de la reacción:  

% RENDIMIENTO= (masa experimental / masa teórica) x 100%

%rendimiento= (0.06g. / 0.079g.) ×100% = 75.949%

Experimento Nº 2: Desprendimiento de un gas.

Objetivo: Descomponer al KClO3 calentándolo con una llama no luminosa, de ese modo se obtiene el desprendimiento de O2, lo cual nos permite obtener nos permite hallar su masa experimental y con cálculos hallamos la teórica, para finalmente obtener su rendimiento.  

R.Q: 2KClO3          🡪   2KCl + 3O2     

mt1 = 1,0 g.          (MnO2)        mt2         mt3

m0 = masa del tubo seco vacío         = 26.22 g.

m1 = masa de tubo c/ muestra inicial        = 27.32 g.

mt1 = masa de KClO3 inicial = (m1 – m0) – 0,1 g MnO2 = 1 g.

m2 = masa del tubo c/ producto        = 26.91 g.

Cálculos:

1. Calculamos la masa teórica del KCl:

 2KClO3          🡪   2KCl + 3O2 

   245g                    149g

     1g                      W(KCl)

W(KCl)= 149/245     =>    W(KCl)= 0.608g

2. Calculamos la masa experimental del O2:

2KClO3          🡪   2KCl + 3O2

                             149g    96g

                             0.59g    m(O2)

m(O2) = (0.59) (96) / (149)      =>    m(O2) =0.38g

3. Calculamos la masa teórica del O2:

2KClO3          🡪   2KCl + 3O2 

   245g                              96g

     1g                              W(O2)

W(O2) = 96/ 245        =>       W(O2) = 0.392g

4. Hallamos con los datos anteriores el rendimiento de cada uno:

%rendimiento (KCl)= (0.59/0.608) x100%=97.039%

%rendimiento(O2) = (0.38/0.392) x100%=96.938%

Experimento Nº 3: Determinación de la formula de un hidrato.

Objetivo: Calentaremos el crisol que contiene sulfato de cobre hidratado hasta que tenga un color grisáceo, para finalmente pesarlo y obtener el número de moléculas deshidratado, obviamente después de que el crisol haya enfriado.  

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